高一化学竞赛专题训练2_氧化还原反应2

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1、高一化学竞赛专题训练2氧化还原反应21．(2010·南昌市调研)下列做法中用到物质氧化性的是(　　)A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。答：C2．(2010·四川省“一诊”考试)水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是(　　)A．NaB．F2C．Na2O2D．C解析：选项A、D中，H2O为氧化剂；选项B，F2与H2O反应生成HF和O2，H2O为还原剂；

2、选项C，Na2O2与H2O的反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。答案：B3．(2010·江西省联考)已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是(　　)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子解析：根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋C

3、u＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D对。答案：D4．下列叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，类似上述

4、反应，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O33O2属于非氧化还原反应，D项错。答案：B5．(2010·桂林市高三摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是(　　)①Fe2＋　②Mg2＋　③SO　④S2－　⑤I－　⑥ClO－A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥解析：在酸性条件下能被NO氧化的有Fe2＋、SO、S2－、I－。答案：A6．(2010·云南省高

5、三摸底考试)有一未完成的离子方程式为：________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为(　　)A．＋7B．＋4C．＋5D．＋1解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为：5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，因X能形成－1价阴离子，故其最高正化合价为＋7价。答案：A7．(2010·黄冈市质检)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO

6、3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋解析：由于酸性条件下的NO具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，则反应的方程式为：8Fe2＋＋10H＋第4页＋NO===8Fe3＋＋NH＋3H2O，故A项正确；B项，正确，因为加酸酸化后，NO会将Fe2＋氧化；C项，不正确，因为NO发生的是还原反应，不是氧化反应；D项，原电池的负极发生氧化反应，故正确。答案：C8．(2010·北京市目标检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮

7、湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。有关说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2mo

8、lHNO3转移0.4mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。综合上述知选项D正确。答案：D9．(2010·南昌市调研)常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量Fe