高一化学氧化还原反应2

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1、第三节氧化还原反应实验中学王安教学目的:氧化还原反应的本质是电子的转移教学重、难点:氧化还原反应的本质教学过程[分析]得失氧的情况[学生分析]结论:[提问]Fe+CuSO4===FeSO4+Cu是否是氧化还原反应?[分析]元素化合价的变化情况[学生分析]结论:[例如]Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合价的变化的情况一.氧化还原反应1．定义Ⅰ：[例如]2．外部特征：3．本质特征：4．定义Ⅱ：规律：5．氧化还原反应的判断依据：[例如]CO2+CaO===CaCO3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OHCl+

2、NaOH=NaCl+H2O[学与问]氧化还原反应与四种基本类型的关系[例如]2.3O2=2O3是否属于四种基本类型？是否属于氧化还原反应？6．氧化还原反应的表示方法及用途①表示方法ⅰ双线桥：由反应物指向生成物中元素化合价变化的同种元素ⅱ单线桥：反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素②用途：标明电子转移的方向和数目[练习]标明下列反应的电子转移的方向和数目1．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.3.4Na+O2=2Na2O二．氧化还原反应常见的概念及规律1．氧化剂：还原剂：常见的氧化剂：常见的还原剂：2．氧化产物：还原产物：3．氧化性：还原性：

3、氧化性、还原性强弱判断的一般规律：[总结]知识点、例题[练习]课本后习题