高一化学氧化还原反应2(1).ppt

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1、氧化还原反应①2Na＋Cl2＝2NaCl②2Fe+3Cl22FeCl3③H2+Cl22HCl④Cl2＋H2OHCl＋HClO⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO⑥2HClOO2↑+2HCl点燃点燃光照下列反应属于氧化还原反应的是____。什么是氧化还原反应？氧化还原反应1.定义：化合价发生变化的化学反应。（判据）元素化合价为什么发生变化？定义：电子发生转移的化学反应。（本质）2Na+ClCl···············2Na+[Cl]－·········HH+ClCl···············2HCl········0000000+1

2、－1+1－1电子得失共用电子对偏移共用电子对不偏移共用电子对不偏移？00＋1－1化合价降低被还原(还原反应)化合价升高被氧化(氧化反应)失去2×e－得到2×e－如何表示氧化还原反应中的电子转移情况？2.表示：双线桥法氧化剂还原剂氧化产物还原产物＋e－－e－被还原被氧化氧化反应还原反应化合价升高化合价降低氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应3.与基本类型反应的关系讨论：与四种基本类型反应的关系如何？分解化合置换复分解氧化还原反应非氧化还原反应-10+1+3+5+7HClCl2HClOHClO3KClO3HClO4还原剂氧化剂氧化剂或还原剂4.常见的氧化剂

3、和还原剂氧化剂还原剂非金属单质高价化合物非金属单质低价化合物金属单质O2、Cl2Na、Fe、CuH2、CHClO、H2SO4、HNO3、Fe3+、Cu2+CO、SO2、I－、S2－、Fe2+从Cl看从其他元素看氧化剂还原剂★氧化、还原性由组成元素化合价共同决定。★氧化、还原性的强弱与化合价高低无关。5.氧化还原性的强弱判断①根据金属活动性比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cuⅰ用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况：得2×e－得1×2e－失1×2e－失1×2e－ⅱ为什

4、么Fe置换酸中的H+(→H2)、盐中的Cu2+(→Cu)?金属活动性>>>>>>>>>>>>>>还原性：氧化性：K+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△氧化性：KMnO4>MnO2①已知存在以下反应：2H2+O2==2H2O；2H2O==2H2↑+O2↑则氧化性：___________，还

5、原性：____________。电解点燃②用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：2H2S+SO2==3S+2H2O氧化性：___________，还原性：___________氧化产物:还原产物=_______3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O氧化剂:还原剂=_______得1×4e－失2×2e－得5×e－失1×5e－氧化剂还原反应还原剂氧化反应氧化剂还原反应还原剂氧化反应O2>H2OH2>H2OSO2>SH2S>S2:15:1