高一化学必修1_氧化还原反应2.ppt

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1、理想是指路明灯。没有理想，就没有坚定的方向，而没有方向，就没有生活。——托尔斯泰判断下列反应属于哪种基本类型？4Na+O2＝2Na2O2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑CuO+H2＝Cu+H2O点燃CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O化合反应置换反应分解反应复分解反应四种基本反应类型的分类方法只是从反应物与生成物的种类、数量上划分，不能包括所有的化学反应。CuO+CO==Cu+CO2△第三节氧化还原反应学习具体目标1、判断一个反应是否为氧化还原反应。2、学会用双线桥分析氧化还原反应中化合价变化情况、电子得失情况。3、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、

2、判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。5、理解氧化还原反应的实质。氧化还原反应有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时发生的。氧化还原反应失去氧，还原反应（被还原）△2CuO＋C＝＝Cu＋CO2得到氧，氧化反应（被氧化）氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应+20０+4失去氧,还原反应（被还原）得到氧,氧化反应（被氧化）（1）2CuO＋C＝＝Cu＋CO2化合价升高化合价降低分析下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后变化情况？△失去氧,还原反应（被还原）得到氧,氧化反应（被氧化）（2）CuO＋H2=＝Cu＋H2O化合价升高化合价降低+2００+1

3、△双线桥可以看出，在氧-还反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。元素的化合价升高--被氧化--氧化反应元素的化合价降低--被还原--还原反应请分析以下反应化合价变化情况，并判断它是不是氧化还原反应。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）化合价升降角度：化合价升高---氧化反应化合价降低---还原反应★结论：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应（氧化还原反应也可能没有氧元素参加）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。--判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。（1）得失氧元素的角度：得氧--氧化反应失氧--还原反应氧化还原反应的特征1、氧化还原反应的判断依据1.下列反应

4、不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ轻松一下很冷的天气，舍友发朋友圈：外面下雪了！然后30秒就有可多人回复说没有下啊！舍友就回了一

5、句说：还是被窝里暖和，不想起来，让你们帮忙看看外面是不是下雪了。。。亏了多少元王师傅是卖鞋的,一双鞋进价80元,由于合同到期大甩卖60元一双。顾客来买一双鞋给了张100,王师傅没零钱找,于是找邻居换了100元零钱，找到40给顾客.事后邻居发现钱是假的,王师傅又赔了邻居100。请问王师傅一共亏了多少?在任一个氧化还原反应中，都有某些元素的化合价发生了升降。那么，为什么会有化合价升降呢？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价升降的原因：电子的得失00+1-1原子之间重新组合失去电子—化合价______得到电子—化合价______升高降低H

6、Cl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降的原因:共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl00+1-1原子之间重新组合（3）、从电子转移角度分析：氧化还原反应本质：有电子转移（得失或偏移）失去电子--化合价升高--被氧化---氧化反应得到电子--化合价降低--被还原---还原反应口决：师生养花，得奖还愿分解反应化合反应复分解反应置换反应非氧化还原反应氧化还原反应2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、置换反应是氧化还原反应吗？举例说明。2、化合反应是氧化还原反应吗？举例说明3、分解反应是氧化还原反应吗？举例说明4、复分解反应是氧化还原反应吗？举例说明[结论]置换反

7、应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××B2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3.氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是还原剂---具有还原性所含元素化合价降低的物质是氧化剂—具有氧化性+20０+4（1）2CuO＋C＝＝Cu＋CO2（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2两组重要关系：失去电子--元素的化合价升高--氧化反应---还原剂得到电子--元素的化合价降低--还原