高一化学氧化还原反应1..ppt

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1、第一章化学反应及其能量变化燃料的充分燃烧化学反应燃烧产物对大气造成的污染及防治化学反应中的能量变化燃烧①③②④第一节氧化还原反应C+O2C+O2点燃化合反应氧化还原反应1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式①两种单质化合②两种化合物化合③单质与化合物化合（1）（2）①分解产物有单质②分解产物中没有单质（3）①金属置换出金属②金属置换出非金属③非金属置换出金属④非金属置换出非金属（4）①有沉淀生成②有

2、气体放出③有H2O生成讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？CuO+H2H2O+Cu∆氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？反映类型得氧失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应2Cu+O22Cuo还原反应物质失去氧的反应CuO+H2H2O+Cu加热点燃初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反应类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。CuO+H2∆Cu+H2O对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高？哪种元素化合

3、价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是

4、电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3.氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5.氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）［练习］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①F

5、e2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［练习］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单

6、质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。1.定义说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl

7、2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3.氧化性、还原性强弱判断氧化剂的