人教-选修4-难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

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1、第4节沉淀溶解平衡（第一课时）启东市汇龙中学宋雪梅一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。你这节课的目标：二、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。探究一讨论:(1)在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？通过什么现象能证明这种说法？如何解释？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温结论：易溶电解质在溶液中存在溶解平衡(3)NaCl能不能和盐酸反应？在饱和NaCl溶液中滴加盐酸，会看到有白色沉淀生成，这种沉淀是什么？为什么会有这种现象？实验探究二实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：

2、结论解释：1滴管PbI2溶液静置，待上层液体变澄清几滴同浓度KI溶液PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－aq)PbI2溶解PbI2s)Pb2＋aq)+2l-(aq)沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解

3、的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2)表达式：1)概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)区别于其它平衡的特征①物质处于溶解平衡时，溶液呈饱和状态②溶解平衡方程式体现未溶固体与已溶离子间的平衡区分难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡：（以Al(OH)3为例）Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)

4、1、下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。练一练CB想一想1、难溶等于不溶吗？2、取适量0.1mol/LNaCl溶液，加入少量0.1mol/LAgNO3的溶液.溶液中还有

5、没有Ag+存在？3、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)3、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。2、生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物溶解度小。生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。3、下列有关离子反应的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

6、Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．绝对不溶解的物质是不存在的√√4)影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(

7、s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液练一练AB思考与练习5、对于下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－（ag），改变条件平衡如何变化n(Ca2＋)c(Ca2＋)n(Ca(OH)2n(OH-)C(OH-)pH①T升高②加入HCl③加入CaCl2④加入NH4Cl⑤加入CaO⑥加入NaOH⑦加入H2O减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小不变不变增大不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大

8、减小减小增大增大减小不变减小不变不变难