硫和氮的氧化物.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物（第一课时）高一年级化学必修1酸雨对环境的危害1月1日的空气质量日报区域雨花全 市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空气质量状况良良首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物今年累计优良天数228237去年同期优良天数198223今年累计优良率%80.5783.45去年同期优良率%70.2178.52去年同比上升百分点10.364.93全市6个监测点优良率提升排序3超标天数中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含

2、硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫1.硫(sulphur)（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化学性质S+O2==SO2点燃△一、二氧化硫和三氧化硫S+Fe==FeS有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性

3、气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质2、二氧化硫(sulphurdioxide)物质化学性质研究方法1、从物质分类的角度2、从氧化还原的角度3、从特性的角度学法点拔如HClO的三性、SiO2的性质等（１）SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化学性质SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存亚硫酸酐练习请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←

4、→←→←“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。氧化还原角度（2）既有氧化性，又有还原性2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化强还原性SO3+H2O==H2SO4另外，SO2还能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。你还知道哪些常见氧化剂，能将SO2氧化的吗？请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗？★不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO20S被还原+4S+6S被氧化弱氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂（3）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化

5、合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此

6、银耳并非越白越好。思考与交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）漂白性的物质漂白原理化学反应类型吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸。小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境

7、！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物氧化性还原性+4价判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3D．CO2+H2OH2CO3点燃电解做做看１：*下列反应中，SO2被还原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无