硫和氮的氧化物.ppt

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1、4.3硫和氮的氧化物空气质量报告监测的污染物：二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物一、二氧化硫和三氧化硫二、一氧化氮和二氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、二氧化硫和三氧化硫1.硫元素存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫的常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性[阅读P90]硫的性质（1）物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不

2、溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2.单质硫俗称硫黄1.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗D②硫与金属非金属反应①硫的燃烧（2）化学性质：S+O2SO2点燃2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeS△H2＋SH2S△③硫的特性2.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是　　　　（　　　）Ａ.用硫粉盖住　Ｂ.立即扫除掉Ｃ.立即洒水　　　Ｄ.用沙土盖住AHg＋SHgS④硫与碱反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3.二氧化硫（1）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化

3、,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).（2）化学性质：①二氧化硫是酸性氧化物（具有酸性氧化物的通性）b.与碱性氧化物反应a.与碱反应SO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（类比CO2）SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O(尾气处理)SO2+CaO==CaSO3（脱硫）△*亚硫酸是一种弱酸，酸性强弱顺序：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应c.与H2O反应:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3②二氧化硫的漂白性实验4-7品

4、红溶液SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫。漂白原理（用硫熏蒸的银耳）选择性：不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊试液漂白剂原理是否可逆范围几种物质的漂白性比较H2O2、HClO、Na2O2、O3SO2活性炭强氧化剂型化合型吸附型化学变化（不可逆）化学变化（可逆）物理吸附（可逆）可以漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂可吸附某些有色物质的分子SO2+2H2S=3S↓+2H2O弱氧化性③二氧化硫的氧化性和还原性③二氧化硫的氧化性和还原性强还原性a.与O2的反应:SO3：标况下是无色固体，熔点16.83℃，沸点44.8℃，也是酸性

5、氧化物2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4工业制硫酸的方法是什么？SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3具有酸性氧化物的通性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色c.与其他氧化剂反应(Fe3+、HNO3、酸性KMnO4)例如：与酸性KMnO4溶液反应使其褪色溴水褪色b.与卤素单质（Cl2、Br2、I2）的反应:如何鉴别SO2和CO2？3.能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入

6、SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失C4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.SA5.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水　②H2S溶液③酸性KMnO4溶液　④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③C6.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀A．①②　　　Ｂ．①

7、③Ｃ．②③　　　Ｄ．②④C7．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液D小结SO2漂白性与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物弱氧化性强还原性+4价