硫和氮的氧化物.ppt

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1、第三节硫和硫的氧化物学科网(ZXXK.COM)-精品系列资料上学科网，下精品资料！一、二氧化硫的性质1.硫单质硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，难溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2,在火山口附近存在大量的硫单质.硫在空气中或在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2）S+O2SO22.二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色、气味:有刺激性毒性：有毒沸点：-10℃密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温，常压下，1体积水能溶解40体积的SO2将装满SO2气体的试管倒立于水槽中,会有什么现象发生?说明原因.思考？SO2溶于水使得试管内的液面上升.3.二氧化硫的化学性质SO2实际是上一种酸

2、性氧化物.推断?SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐酸性氧化物(1).SO2与水的反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：a.在相同的条件下向两个相反的方向同时进行进行的两个化学反应。c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共同存在。b.符号“”两边的物质互为反应物、生成物。思考CO2与水的反应是可逆反应吗?为什么?答:是.因为CO2与水反应H2CO3,而同时,在同一条件下H2C

3、O3又分解成CO2和水.H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2是可逆反应吗?为什么?答:不是.因为这两个反应不是在同一条件下进行的.⑵.SO2与碱反应SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2O+4+4(3).S元素的中间价态SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性.结论！SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4还原性2SO2+O22SO3催化剂氧化性SO2+2H2S3S+2H2O(4).SO2的漂白性H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2品红H2SO

4、4Na2SO3二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色SO2观察将已经褪色的品红溶液加热，会有什么现象发生？现象褪色的品红溶液又恢复了原来的颜色。思考?二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？SO2和Cl2水的漂白性对比名称原理实质程度SO2Cl2水二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化性漂白氧化性漂白可逆不可逆课堂练习下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO

5、2可使品红褪色，而CO2不能BD课堂练习二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D总结:二氧化硫的化学性质可逆反应二氧化硫的氧化性和还原性二氧化硫的漂白性思考?煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写

6、出有关方程式？SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：方案！THEEND