硫和氮的氧化物(二).ppt

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1、第四章非金属及其化合物化学必修1第二课时第三节硫和氮的氧化物邻水实验学校王良红氮的氧化物及污染第二节富集在海水中的元素—氯学习目标1、了解氮和氮的氧化物的物理性质。2、了解NO、NO2的化学性质，掌握NO2和水的反应。3、了解酸雨的形成、危害，树立环境保护意识。第三节硫和氮的氧化物一、氮气(N2)1、氮气的物理性质：无色、无味气体，不溶于水，比空气略小N2+O2======2NO放电或高温保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等2、氮气的化学性质：3、氮气的用途：(1)常温下不活泼(2)高温下：N2+3H2=

2、=====2NH3催化剂高温高压N2+3Mg======Mg3N2点燃第三节硫和氮的氧化物二、二氧化氮和一氧化氮1、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：无色、无味、不溶于水的有毒气体2)、NO的化学性质：常温下：2NO+O2=2NO22、二氧化氮（NO2）1)、NO2的物理性质红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水密度比空气大，易液化（20℃）。第三节硫和氮的氧化物2)、NO2的化学性质3NO2+H2O=2HNO3+NONO2溶于水实验实验步骤现象解释（1）将试管倒扣在水槽中（2）向试管中慢慢通入氧气

3、3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2红棕色气体变为无色，液面上升到2/3液体充满整个试管第三节硫和氮的氧化物氮的氧化物溶于水的有关计算1、NO2和NO混合气体溶于水时见资料书P89要点一3NO2+H2O=2HNO3+NO涉及反应：剩余气体：V剩=V(NO)原+1/3V(NO2)第三节硫和氮的氧化物3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②①×2＋②总反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO32、NO2和O2混和气体溶于水时涉及反应：V

4、(NO2):V(O2)=4:1>4:1<4:1恰好完全反应，无气体剩余NO2过量，剩余气体为NOO2过量，剩余气体为O2第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物3NO2+H2O=2HNO3+NO②2NO+O2=2NO2①3、NO和O2混和气体溶于水时涉及反应：V(NO):V(O2)=4:3>4:3<4:3恰好完全反应，无气体剩余NO过量，剩余气体为NOO2过量，剩余气体为O2①×3＋②×2总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3注意：氮的氧化物与O2混合通入水中，剩余气体只可能是NO或O2，不可能时N

5、O2。第三节硫和氮的氧化物三、SO2、NO2对大气的污染1、SO2、NO2污染物的来源①、煤、石油的燃烧，金属矿物质冶炼，硫酸、化肥等的生产，产生SO2。②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO22、酸雨NO2、SO2与水反应造成的酸雨：指pH小于5.6的降水。第三节硫和氮的氧化物硫酸酸雨：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂或：硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨的形成第三节硫和氮的氧化物3、大气污染的危害①、危害人体健

6、康②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等第三节硫和氮的氧化物5、保护环境，整治污染防治酸雨的措施见教材p944、其它常见环境污染a、光化学烟雾b、臭氧空洞c、温室效应d、白色污染e、赤潮和水华第三节硫和氮的氧化物1.下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应BC2.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2D3.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2AB练习第三节

7、硫和氮的氧化物436mLx＝8mL4.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少？解：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3x因此试管内还余下NO为（14－8）=6mL第一节无机非金属材料的主角—硅作业完成课时作业二十五