硫和氮的氧化物课件.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫物理性质:化学性质:二、二氧化硫的用途三、二氧化硫的污染气体无色有刺激性有毒比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解性:1.物理性质:返回2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：①SO2的还原性:②so2的氧化性:⑶SO2的漂白性:返回⑴SO2与H2O的反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验

2、结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。SO2中的化合价是+4价：S+4S+6→←-2e+2e能被氧化剂氧化成+6价SO2的还原性2SO2+O22SO3催化剂与O2的反应:SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4SO3也是酸酐,是酸性氧化物。返回SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e能被还原剂还原成低价态②SO2的氧化性——与H2S的

3、反应:*SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回结论：SO2具有漂白作用⑶SO2的漂白性:实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Na2O2，HClO，O3，活性炭……它们的漂白机理有何不同？Na2O2，HClO

4、，O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：练习：1、下列化学反应表示SO2作还原剂是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4BD2、足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？

5、3、如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①CO2(HCl):通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液②SO2(HCl):小结