《XY硫和氮的氧化物》PPT课件

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1、第三节硫和氮的氧化物这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“SaveOurSoul”，保护地球，保护环境。一.硫(S)硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。S元素自然界存在形态游离态：S单质(火山口附近或地壳岩石里)化合态：硫化物(H2SFeS2)氧化物(SO2SO3)硫酸盐(CaSO4﹒2H2O)(Na

2、2SO4﹒10H2O)生命元素1.硫单质(S)一种淡黄色晶体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。化学性质比较活泼，与氧相似，与金属、氢气和其它非金属反应2Cu+S=Cu2S△Fe+S=FeS△S+O2=SO2点燃H2+S=H2S点燃特性：Hg+S=HgS氧化性还原性2Na+S=Na2S研磨硫化亚铜硫化亚铁S用于制黑火药2.硫的氢化物——硫化氢(H2S)一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有剧毒。常温、常压下1体积水中溶解2.6体积硫化氢。是一种可燃气体。具有较强还原性。受热分解：H2

3、S=H2+S△完全燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃不完全燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O点燃H2S的水溶液——氢硫酸，挥发性弱酸、弱电解质，具有酸的通性。H2S的实验室制法FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4(稀）=FeSO4+H2S↑注意：由于H2S具有较强的还原性，不能用氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3等制H2SH2S+H2SO4(浓）=SO2+S↓+2H2OH2S+Cl2=S↓+2HCl-2价S具有强还原性3.硫的氧化物(1)二氧化硫(SO2)物理性质：无色、有刺激性气味

4、有毒的气体。密度比空气大易液化(沸点：-10℃)易溶于水(体积比=1:40)溶液为亚硫酸(H2SO3)SO2溶于水水有没有发生化学反应?向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液现象分析SO2+H2O=H2SO3紫色石蕊试液变红溶液中有H+,有新物质生成.H2SO3是否稳定?在H2SO3上方放一张PH试纸H2SO3=SO2↑+H2O现象分析PH试纸变红有SO2生成化学性质SO2是亚硫酸的酸酐SO2+H2OH2SO3(弱电解质、挥发性酸、具有酸的通性)思考:能否用水来吸收SO2因为SO2为可逆,所以用水来吸收不彻底.可以用什

5、么来吸收SO2?SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3（加热）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O不能用来区分CO2和SO2SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质化学性质SO2强还原性弱氧化性还原性：2SO2+O22SO3加热催化剂氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2通入氯水、溴水、KMnO4溶液中，观察实验现象。思考变化的原因。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO

6、2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2具有漂白性(特性)探究实验:实验步骤现象结论往装有SO2的针筒内抽取0.5mL品红溶液,用橡胶塞封好后上下摇匀把针筒内液体转移到小烧杯内加热在烧杯口放一块花瓣品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色花瓣褪色溶液重新分解出SO2漂白性的物质活性炭氯水(次氯酸)过

7、氧化钠二氧化硫漂白原理备注吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化SO2具有漂白性(特性)SO2能漂白某些有色物质，生成不稳定的无色物质，遇热无色物质易分解恢复原来颜色。(使品红溶液褪色、使石蕊溶液变红不能褪色)实验室制法Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白

8、纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：2005年12月24日，锦州石化实业公司二氧化硫生产车间发生二氧化硫泄漏事故，造成邻近的新民乡孙家湾村20多村民嗓子痛，村里猪死，羊、狐狸打蔫等2005年12月25日出事的二氧化硫生产车间北京市场黄白两种银耳对比(2)三氧化硫(SO3)物理性质是一种无色易挥发的晶体