化学平衡常数.pptx

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1、第二章第三节化学平衡第二课时化学平衡常数复习:在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡标志的叙述不正确的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A(1)看能否得出v正=v逆的结论③键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等①同一种物质：

2、该物质的生成速率等于它的消耗速率；②不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；即mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ひ(A)׃ひ(B逆)==m׃n化学平衡状态的标志(2)看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结论①各组成成分的含量(浓度、物质的量、体积分数等)保持不变②容器体积一定时，有色气体的颜色不再变化；如I2、Br2、NO2(3)看能否通过P总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：若反应往正方向或逆方向进行时P总或n总或ρ或M会发生改变的，则不变时说明达到平衡;若始终不变的，则不能判断。平衡常数的推导序号起

3、始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c[I2]c[HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。c(HI)2c(H2)·

4、c(I2)2c(HI)c(H2)·c(I2)结论：在一定的温度下，无论怎样改变反应物的起始浓度，反应达到平衡状态后，反应物与生成物的系数次方的比是一常数。一、化学平衡常数1、概念对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物浓度系数次方的乘积与生成物浓度系数次方的乘积比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。2、K的表达式对于下列可逆反应：aA+bBcC+dD，则有：其中c为各组分的平衡浓度3、化学平衡常数的意义K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。4.使用

5、平衡常数的注意事项aA+bBcC+dD（2）K值表达式中，固体、液态水不写；（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；（4）平衡常数越大表示反应进行的程度越大，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；一般当K＞105时，该反应基本完全。当K〈10-5时，该反应基本不能发生。（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Q＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行Q＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＞K，V正＜V

6、逆，反应向逆方向进行则：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。K1=1/K2=K32某温度下化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3【活动探究】②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=.③Cr2O72－+H2O2CrO42－+2

7、H+K=.1.写出下列反应的平衡常数表达式，并判断K的单位，总结书写K的表达式时应注意的事项。①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=.2.①N2O4(g)2NO2(g)K1=.②2N2O4(g)4NO2(g)K2=.③2NO2(g)N2O4(g)K3=.K1、K2、K3之间的关系式：.平衡常数表达式的书写规则二、平衡转化率()×100%=该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度1、表达式：2、理解注意：(1)、转化率是对反应物而言的；(2)、在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高；(3)、对于一给定可逆反应