盐类水解.ppt .ppt

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1、盐类的水解知识与技能：掌握盐类水解的实质及盐类水解的规律。过程与方法：培养学生的实验技能和分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质，；创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣。重点：掌握盐类水解的实质及盐类水解的规律。难点：盐类水解方程式的书写。学习目标：阅读课本P54第一自然段，了解生活中常见的几种盐食盐：NaCl味精:C5H8O4Na（谷氨酸一钠）苏打:Na2CO3（纯碱）小苏打:NaHCO3问：Na2CO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？一、探究盐溶液的

2、酸碱性科学探究（课本P54）用PH试纸测以下盐溶液的酸碱性。（演示实验）2.将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。3.分析实验结果，归纳溶液的酸碱性与盐的类型间关系。1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系强碱弱酸盐水溶液显碱性pH>7C(H+)C(OH-)强酸强碱盐水溶液显中性pH=7C(H+)=C(OH-)问：为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以叫纯碱，可以用于中和发酵面团中的酸性物质，还有较强的去油污能力。二

3、、盐溶液呈现不同酸碱性的原因请思考1.氯化铵溶液中存在着哪些电离？存在哪几种离子？2.哪些离子能够相互结合，对水的电离平衡有何影响？3.比较溶液中C(H+)与C(OH-)的大小氯化铵在溶液中的变化:H2OOH_+H+NH4Cl=NH4++Cl-+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClH2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH_醋酸钠在溶液中的变化:1、盐类的水解（1）定义：在溶液中盐电离出来的

4、离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。（3）水解的实质：破坏水的电离平衡，使平衡右移，促进水的电离。（2）水解的条件：生成弱电解质。(弱酸、弱碱)（4）盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解；谁强显谁性,同强显中性。2.水解方程式的书写（1）用可逆符号。（2）由于水解程度小，水解产物少。一般书写不标“↑”“↓”，也不写分解产物。（NH3·H2O）（3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主。（4）多元弱碱盐水解视为一步完成。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO

5、3+OH-Na2CO3溶液的水解FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+课堂练习判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解的离子方程式。NaNO3NaFAlCl32.下列溶液pH小于7的是A.KClB.CuSO4C.Na2SD.Ba(NO3)23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.K2CO3B.NaHSO4C.NaClD.FeCl34.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.HCO3-课后练习1.写出FeCl3、KF、Na2S的水解方程式和离子方程式。2.课

6、本p59习题1、2、5题。再见