盐类水解(三).ppt

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1、盐类的水解第三节(三)四、盐类水解的应用1、日常生活中的应用：⑴、明矾净水：——————————————————————————Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑵、泡沫灭火器：————————————————————————————Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑趋于彻底的双水解：同时生成沉淀和气体的水解反应趋于彻底的双水解反应需要用↑和↓表示沉淀和气体，反应式要将可逆符号改写成“=”号。⑶、热纯碱的去污能力强：————————————————————————CO32－＋H2OHCO3－+OH－加热可以促使CO32－水解，碱性增强⑷、化肥的合理使用：酸性和碱性化

2、肥不能混用讨论：为什么草木灰与铵态氮肥不能混用？草木灰水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，不能混用讨论：配制强酸弱碱盐，需加入少量————，配制强碱弱酸盐，需加入少量————强酸强碱2、盐溶液的配制：配制过程中需要防止盐水解例如:①配制FeCl3溶液时,加入一定量的酸(盐酸)防止Fe3+水解;②配制CuSO4溶液时,加入一定量的酸(硫酸)防止Cu2+水解;3、溶液酸碱性判断规律：“越弱越显相反性”浓度相同时，溶液pH大小为：强碱＞弱碱＞强碱弱酸正盐＞强碱弱酸酸式盐＞强碱强酸盐＞强酸弱碱盐＞弱酸＞强酸如：相同条件，均为1mol/L的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、Na

3、HCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO44、离子共存判断：发生趋于彻底双水解反应的离子不共存①Al3+离子与S2－、HS－、HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等离子不共存。②AlO2－与Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+等。③Fe3+或Fe2+与AlO－、ClO－等④NH4+与SiO32－常见能发生双水解的离子:讨论：为什么Al2S3必须在干态下制取？5、利用盐类水解的酸碱性可以除去杂质：思考：如何除去MgCl2溶液中的FeCl3杂

4、质？结论：加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2等讨论：为什么NH4Cl溶液可以与Mg反应放出H2？6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：___________________________________________7、盐溶液加热产物判断：加热可以促进盐类水解讨论：CuCl2和CuSO4溶液加热的最终产物是什么？CuCl2→CuO结论：易挥发性酸盐加热的最终产物为其氧化物CuSO4浓缩8、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是___________________________盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为____

5、_____________________________