第二单元配合物的形成和应用 (3).pptx

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1、第2课时　配合物的空间构型与应用专题4第二单元　配合物的形成和应用泉州六中黄丽莉教学主要环节实验探讨配合物在实验研究方面的应用学生展示有关配合物应用的资料认识配合物的几何异构现象练习题1向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的轨道和轨道可以形成杂化轨道。NH3分子中N原子有对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的杂化轨道形成配位键。Ag+有个空的杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成型的[Ag(NH3)2]+。5s5psp1sp2sp直线练习题2[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+

2、与NH3以_______相结合，形成配合物的内界，为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成个配位键，Zn2+提供4个空杂化轨道。接受孤电子对的是，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是。配位键[Zn(NH3)4]2+SO42－4sp3中心原子(离子)配位体4练一练:3.科学家发现铂的两种化合物化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面四边形结构。它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有抗癌作用；另一种为棕黄色，在水中溶解度较大

3、，具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)画出这两种固体分子的几何构型图(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而棕黄色固体溶解度大的原因是_______________________________________________________________________①淡黄色②棕黄色Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3①中结构对称，分子无极性；②的分子有极性，据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大。配合物的几何异构现象化学式相同而结构不同的化合物互称异构体。配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我

4、们只要了解几何异构。含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-----反式和顺式。形成条件：两种或两种以上配位体。交流与讨论几何异构怎样判断反式和顺式？Pt(NH3)2Cl2反式和顺式性质有何差异？配合物的异构现象顺式反式配合物的性质实例：（1）物理性质颜色分子极性溶解性（2）化学性质抗癌活性Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3淡黄色棕黄色非极性极性难溶于水易溶于水无活性有活性总结※MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式（相同配体彼此处于对位）为非极性分子，顺式

5、（相同配体彼此位于邻位）为极性分子。※MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2(NH3)4]++CoClClNH3NH3NH3NH3顺式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式几种配合物离子的空间构型：[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[AlF6]3-中学只要求掌握“中心原子的配位数是几？”,对“配位体分布在中心原子周围时形成的空间构型是什么？”的判断不作要求。spsp3dsp2d2sp3或sp3d22446配合物的应用1.检验金属离子【实验名称】Fe3+的检验【实验药品】2%的FeCl3、2%的K

6、SCN【实验步骤】向一支试管中加入3ml2%的FeCl3溶液，再滴入2滴2%的KSCN溶液，观察实验现象。溶液变成血红色【实验结论】Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n](3-n)+【实验现象】2.检验醛基的存在【实验名称】银镜反应【实验药品】5%的AgNO3、2mol/l的氨水、10%的葡萄糖【实验步骤】在干净的试管中先加入1ml的5%的AgNO3，再小心逐滴加入2mol/l的氨水，直到生成沉淀又恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2

7、O再加入1ml的10%的葡萄糖溶液，轻轻振荡，小心加热。醛基3.分离物质【实验名称】分离混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3【实验药品】CuSO4与Fe2(SO4)3混合液、10%的NaOH、浓氨水【实验步骤】在两支试管中分别加入2mlCuSO4与Fe2(SO4)3的混合液，向一支试管滴加10%的NaOH，向另一支试管滴加浓氨水，观察实验现象。【实验现象】【实验结论】【实验现象】【实验结论】※滴加过量NaOH，下层沉淀不溶解，上层澄清。※滴加过量浓氨水，下层红褐色沉淀，上层深蓝色溶液。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）Fe3+

8、+3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）用氨水分离两种离子（Cu2+和Fe3+)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（蓝色沉淀）Cu(OH)2