盐的水解课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一课时第三节盐类的水解问题与探究生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？探索●研究(一)分组测定CH3COONaNaClNH4Cl几种溶液的pH值注意事项：1.将PH试纸置于玻璃片上2.用玻璃棒焦取溶液粘在PH纸上3.呈现的颜色与标准色卡对比4.操作迅速，及时记录数据pH试纸的使用:测定溶液的pH可用p

2、H试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。资料卡片分组合作：测定下列溶液的pH盐溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性盐的类型酸性碱性中性强碱强酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思考：为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？（提示：盐的类型按形成盐的酸和碱的强弱来分）探讨与交流：以CH3COONa溶液为例小组讨论：（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程

3、式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？（3）写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（在CH3COONa溶液中）：c(H+)

4、平衡。10水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水放热中和吸热水解（水解反应的逆反应是中和反应）为什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(强电解质)H＋＋Cl－≠HCl(强电解质)H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水思考●交流试推测Na2CO3溶液和AlCl3溶液呈什么性？为什么？并用实验来证明。酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

5、否(无弱不水解)中性是(弱酸根水解)碱性(NaCl)(NH4Cl)是(弱碱根水解)(CH3COONa)酸性盐类水解的规律：有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性谁弱谁水解1.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B开动脑筋2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_B3.下列溶液PH小于7的是（）A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡B开动脑筋4.PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程

6、度前者与后者比较()A.大于B.小于C.等于D.无法确定开动脑筋B有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性同强显中性2、盐类水解的实质5、盐类水解的规律1、盐类水解的定义4、盐类水解的结果课堂小结3、盐类水解的条件记住啦！多谢指导！