2020届高考化学难点点点过专题06利用盖斯定律书写热化学方程式（含解析）

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1、专题6利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解

2、答相关题型。此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。【考点归纳】1.反应热与键能的关系反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；1molP4中含有6mo

3、lP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP==O键，1molC2H6中含有6molC—H键和1molC—C键。2.热化学方程式书写的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”

4、。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正斜，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－1。【易错提醒】热化学方程式书写易出现的错

5、误：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误；漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误；反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而造成错误。3.盖斯定律盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关。也就是说相关热化学方程式之间可

6、以“加减”,随之反应热△H也相应地“加减”。利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤如下：（1）写：书写待求的反应方程式。（2）看：看待求的反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物，或都是生成物，则用加法，即加DH；如果位置相反，则用减法，即减DH。（3）调：根据待求方程式中的反应物和生成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致。（4）查：有时往往会出现一些干扰的方程式，我们

7、最好检验上述分析的正确与否。（5）和：将已知方程式变形后的DH相加，计算得出新的DH的值。【过关练习】1.制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。共价键C—OH—ON—HC—N键能/kJ·mol－13514633932932.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，已知化学键键能数据如下，计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。化学键C—HC—CC===CH—H键能/

8、kJ·mol－41234861243613.已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。4.已知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol