2020届高考化学难点点点过专题02情景化学方程式书写（含解析）

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1、情景化学方程式书写【考情分析】化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方

2、程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。【考点归纳】1.情景化学方程式解题思路（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量

3、”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n个H2O（原子守恒）。（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出

4、的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。2.氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平的关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒；反应

5、前后阴阳离子所带电荷数必须相等。氧化还原反应方程式的配平步骤：(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。(2)列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。(4)用观察法配平其他物质的系数。(5)将“——”写为“===”，给定条件的写明条件。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.离子方程式书写离子反应是每年高考的稳定考点，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。离子间发生氧化还原反应、复分解反应、双水解反应、络合

6、反应等。离子方程式是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式书写抓住以下要点：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH

7、3↑”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。【过关练习】1.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO

8、、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________，写出“高温煅烧②”中由制备的化学