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1、物质的检验、分离和提纯024.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液牛:成口色沉淀原溶液中有so}~B滴加氯水和eq,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有厂C川洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有MT,无7TD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH；【解析】能与BaCl2溶液反应生成口色沉淀的除了SO产以外，还可以是SO；'>CO/以及恕+等,a不止确；cq的密度大于水，而单质碘易溶于cancel,层显紫红色说明冇单质碘牛成，所以原溶液中含有厂,B正确；因为在观察钾元素的
2、焰色反应时，需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，而在实验中并没冇透过蓝色钻玻璃观察，所以不能排除KC不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果钱盐和强碱在稀溶液中反应R不加热时，产生的氨气不会挥发出來，红色石蕊试纸就不会变蓝色,D不正确。【答案】B5.下列实验装置图完全止确的是（）C除去氯化钠溶液•I＞的泥沙D分离苯和甲苯【解析】用托盘天平称量时，应”左物右码”，称量NaOH时不能用纸，应该用小烧杯,A错误;移液时要用玻璃棒引流，且容最瓶选择错谋,B错谋;D项中冷凝水的流向错谋。【答案】C二、不定项选择题（本题包括5小题,每小题7分，共35分，每小题冇一个或两个选项符合题II要求）4.能
3、鉴别Mgl2、AgNO、、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO【解析】HNO.能将厂氧化成厶,溶液变成褐色，与AgNO.溶液混合无明显现彖，与Na2CO.溶液混合产生无色无味气体，与NaAlO2溶液反应先产纶沉淀,HN（）3过量沉淀溶解,A项正确;KOH不能鉴别Na2CO3和MzA/Q溶液,B项BaCl2与AgNO,.,Na2C6；3反应都生成沉淀，与另两种溶液无明显现彖，不能鉴别,C项错;NaC10只能鉴别出MgljD项错。【答案】A7.卜-列说法正确的是（）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，
4、溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离0.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗示的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏咼【解析】A项，还需要用稀硝酸，看沉淀是否溶解,故错;B项，冷却速度慢，则易析出品体，越慢析出品体颗粒越大,正确;C项，乙醇和乙酸是互溶的,不分层，所以无法用分液法分离，故错;D项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所川盐酸休积增人，则计算出的NaOll溶液浓度偏大，正确。【答案】BD8.下列除去朵质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）ABCD试样Na.CO^NaHCO^FeClAFeCl^
5、Fe(Al)CQ(SQ)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液XaOH溶液饱和NaHSO.溶液【解析】澄清石灰水既能与Na2CO,反应又能与NaHCO.反应,A不正确；同样,B屮，FeCl2、屁4均能与NaOH溶液反应;C中,NaOH溶液只能与A1反应,C正确他和NaHSO3溶液不能打SO,反应,达不到除杂的目的,D不正确。【答案】c9.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少虽:溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀。④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无
6、沉淀时,再滴加AgNO.溶液，产牛白色沉淀。根据以上实验，下列推测正确的是（）A.—定有SO；一离子B.不能确定COj-离子是否存在A.不能确定CT离子是否存在B.不能确定HCO；离子是否存在【解析】由①可知HCO；不存在，由②证明生成气体一定是CO?,不是so?,所以原溶液屮-定存在co/,—定不存在soj；由③证明soj存在；由于②引进cr,所以无法根据④确定原溶液中是否含冇C厂。【答案】C10.为了证明（2/）2陀（SO»2・6H2°（硫酸亚铁钱晶体）的成分中含有NH：、Fe2+、SO^和h2o,下列实验叙述中不正确的是（）A.取少量硫酸亚铁彼品体放入试管，加热，试管口有
7、液体牛•成,则可证明品体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁鞍晶体溶于水,得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含Fe2+C.硫酸亚铁钱晶体溶于水，加少量稀盐酸,无现象，再滴入儿滴BaCl2溶液，有口色沉淀住成，则可证明晶体的成分中含冇so：—D.取少量硫酸亚铁钱晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则町证明晶体的成分中含有NH；【解析】检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸,D错误。【答案】D三、非选择题（
