《元素周期表的应用第一课时》导学案5

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1、《元素周期表的应用第一课时》导学案【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。【重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子结构示意图所属族最咼正价和最低负价气态氢化物———Si114PH3H2SHC1最高价氧化物Na20MgOA1203Si02P205S03Cl207最高价氧化物对

2、应的水化物【猜想预测】第三周期金屈元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是：【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法问接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。1.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说來，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案方案二：其他方案：选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案实验内容实验现象相关化学方程式结论方案实验内容实验现象

3、相关化学方程式结论【结论】第三周期金属元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是：O【猜想预测】第三周期非金屈元素原子得电子能力（非金屈性）强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法I'可接的判断：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。1.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。【自主学习】P21-22,从中获取证据，验证你的预测。【交流研讨】SiPSCl与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2S

4、HC1最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4S104H3P04H2S04HC104结论预测，得电子能力：SiPSCl【结论】第三周期非金屈元素原子得电子能力（非金屈性）强弱顺序是：【交流研讨】1•你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化规律。3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。【跟踪训练】1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A.02B.N2C.F2D.C2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比

5、硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比髙氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、7,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：IIX04>II2Y04>H3Z04,下列判断错误的是（）A.原子半径X>Y>ZB.气态蛍化物稳定性X>Y>ZC.元素原子得电子能力X>Y>ZD.单质与氢气反应难易X>Y>Z4、按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最髙化合价逐渐升髙D.气态氢化物稳定性逐渐增强5、比较下列酸或碱的强弱。LiOIIBe(0H)2NaOHAl(OH)3HN03U2C036、第3周期中，置换盘

6、能力最强的元素为(填写元素符号或化学式，下同)，化学性质最稳定的是,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是，碱性最强的物质的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式是O7、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：(1)写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列o(2)己知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写岀有关的离子方程式。