《元素周期表的应用第一课时》导学案4

《《元素周期表的应用第一课时》导学案4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《元素周期表的应用第一课时》导学案认识同周期元素性质递变规律【学习目标】1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律。2、能用原子结构理论初步解释同周期元素性质递变规律。【预习案】认识同周期元素性质的递变规律：1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：(1)元素原子的失电子能力=性；①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化

2、物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。(2)元素原子的得电子能力=性；①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。4、完成下表(填写化学式)原子序数11121314151617元素符号氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应水化物【探究案】研究同周期元素性质递变NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水难与反应，与反应与很慢反应与酸反应：比容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性：>>同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。SiPS

3、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式、酸性强弱单质与氢气反应情况气态氢化物的化学式、稳定性结论非金属性：>>>同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。最后以性质及其稳定的元素结束。【随堂小结】同周期元素性质递变规律原子结构　元素性质同一周期(左→右)核电荷数电子层数最外层电子数原子半径主要化合价非金属性(得电子能力、氧化性)金属性(失电子能力、还原性)【训练案】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是()A、硫酸比盐酸稳定B、氯化氢比硫化氢稳

4、定C、盐酸酸性比氢硫酸强D、亚硫酸酸性比高氯酸弱2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是()A、原子半径逐渐增大B、元素原子得电子能力逐渐增强C、最高正化合价逐渐增大D、气态氢化物稳定性逐减弱3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小4、.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞

5、H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )A、原子半径X＞Y＞Z      B、气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC、元素原子得电子能力X＞Y＞Z  D、单质与氢气反应难易X＞Y＞Z