《元素周期表的应用第一课时》导学案2

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1、《元素周期表的应用第一课时》导学案学习内容学习指导即时感悟学习目标：.以第周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律.通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。学习重点：同周期元素性质递变规律学习难点：同周期元素性质递变规律 【课前预习区】、元素周期表共分为个周期；个主族。第三周期共种元素，按原子序数递增顺序分别为。它们最高价氧化物的化学式分别为；最高价氧化物水化物的化学式分别为。、写出以下反应的化学方程式：①与水的反应：；②与盐酸的反应：；

2、③与盐酸的反应：；④氢气与氯气的反应：。、第三周期元素原子核外电子排布规律为。根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失去电子，性质稳定。【自主﹒合作﹒探究】课题一、【比较元素失电子能力强弱的判断方法】课题二、【实验探究】请根据所给试剂和仪器设计并完成实验，验证你对、、三种元素失电子能力相对强弱的判断：自我完成，回顾知识。          了解新知     试剂：表面积相同的镁条和铝条、溶液、金属钠(小块)、盐酸(•－)、蒸馏水、溶液、溶液仪器：试管、表面皿、酒精灯、试管夹实验方案设计：实验记录：实验内容实验现

3、象结论实验探究结论：①、与水反应置换出水中氢的难易程度为，失电子能力强弱顺序为；②、与酸反应置换出水中氢的难易程度为，失电子能力强弱顺序为；③()为；()为；为。碱性强弱顺序为，可知失电子能力>>。由以上可知：、、失电子能力由强到弱的顺序为。课题三、【比较元素得电子能力强弱的判断方法】课题四、【阅读探究】阅读课本—获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱的预测(请分别用化学式表示)①单质与氢气化合的难易程度；②生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为；③最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为；可知硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：；【精讲点拨】、同周期元素递变规律、同

4、周期元素原子相同，但从左至右核电荷数，原子半径，原子失电子能力，得电子能力。这种情况周而复始，体现了元素性质随原子序数递增呈现变化。例如：第四周期也是自左至右，由过渡到，再过渡到 引入新知，探索新知                       总结知识  ，最后是。、同周期元素自左至右：最高正价，最低负价，最高价氧化物水化物，金属元素单质与水或酸反应，非金属元素与氢气反应，生成的气态氢化物。【当堂达标】、下列叙述正确的是().同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子.同周

5、期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定、能证明的金属性比弱的实验事实是()的导电性比强的原子半径比小()能溶于溶液，而()则不能()的溶解性比()的溶解性略大、下表是周期表中的一部分，根据—在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ()表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；()最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；()分别与、、、、形成的化合物中，最稳定的；()在、、、、、、中，原子半径最大的是.()和形成化合物的化学式。【拓展﹒延伸】          

6、       分析题目、总结方法          、、、、、是同一周期的五种主族元素，与的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性＞；和的气态氢化物稳定性为＞；是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为()、、、为三种短周期元素，、同周期，元素原子的最外层电子数为，元素原子的最高正价与负价的绝对值之差为，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，请回答：()这三种元素组成的化合物可能是；()元素形成的气态氢化物化学式是；与元素同周期的元素形成的气态氢化物最稳定的是；()、元素形成的化合物溶于水显弱酸性的是；它电解质(填“是”或“不是”)。()写

7、出、元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式。参考答案【当堂达标】：、（）；；（）；；()()()【拓展﹒延伸】解：原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，则为元素；是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则为元素．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中、同主族，则为元素；、、同周期，则为元素．即为元素；为元素；为元素；为元素．()为氧元素，元素符号为；为元素，核内质子数为，有个电子层，最外层电子数为，原子结构示意图为．故答案为：；．()、、元素形成的简单离子分别是、、，、离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径＞，＞的最外层