《元素周期表的应用第二课时》导学案5

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1、《元素周期表的应用第二课时》导学案【学习目标】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。【重点难点】同主族元素性质的递变规律【交流研讨】1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？【自主学习】P23-24上部分【技能归纳】一、预测同主族元素的性质1、ⅦA族元素性质递变规律元素符号原子结构示意图单质与H2化合最高价氧化物对应的水化物原子得电子能力条件氢化物稳定性化学式酸性强弱FClBrI【交流研讨】单质的氧化性实验探究(F2、Cl2、Br2、I2)

2、实验步骤实验现象离子方程式结论向1mL溴化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡向1mL碘化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡向1mL碘化钠溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振荡【特别提醒】氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素。2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质【实验设计】(1)钠、钾跟水反应的实验实验步骤实验现象离子方程式金属钠与水的反应金属钾与水的反应(2)预测ⅠA族元素(又称碱金属元素)性质的递变元素符号原子结构示意

3、图原子半径原子失电子能力最高价氧化物水化物的碱性单质反应的剧烈程度与水与O2【迁移应用】1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是()A．第ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3、下列关于物质性质的比较，错误的是()A.酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KO

4、H＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-4、下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水6.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示，下同)

5、，金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的元素是。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       ，11       。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是      ，最不活泼的元素是       。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是    

6、     ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中，原子半径最小的是     ，原子半径最大的是      。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是       ，怎样用化学实验证明？答：     。在⑧与12中，化学性质较活泼的是        ，怎样用化学实验证明？答：     。【自主学习】P24【技能归纳】二、元素周期表对生产实践的指导作用1、预测新元素及其性质2、寻找半导体材料：3、催化剂的选择：4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：5、寻找合适的超导材料、磁性材料：6、矿物的寻找：【迁移应用

7、】8、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素