对一例电解质溶液题剖析

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1、对一例电解质溶液题剖析文章编号：1005-6629(2008)04-0071-02中图分类号：G632.74文献标识码：B题目：将amol•LT的Na2C03溶液与bmol•L~1的NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()A・c(Na+)+c(H+)>c(C032-)+c(HC03-)+c(0H-)B.c(Na+)>c(C032-)+c(HC03-)+c(H2C03)C.若c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-)>c(H+),则一定ac(Na+)>c(C032-)+c(HC03-)+c(H2

2、C03),B正确;由假设法：若a二b，即Na2C03与NaHC031:1组成的混合液，因C032-的水解程度远大于HC03-的水解程度，混合液中符合c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-)>c(H+)这一关系，故C错误。本题对D项的认识，则一眼难辨，不同于一般等式关系的判断与理解，它不是“电荷守恒”，也不是“物料守恒”，那是不是就考虑“质子守恒”呢？单独考虑Na2C03溶液中的质子守恒有：c(0H-)=c(0H+)+c(HC03-)+2c(H2C03)……①单独考虑NaHC03溶液中的“质子守恒”有：c(C032-)+c(0H-

3、)二c(H+)+c(H2C03)……②，①+②即得出c(C032-)+2c(0H-)=2c(H+)+c(HC03-)+3c(H2C03)若能这样相加的话，D项中假定的等式就为恒等式了，与a、b大小无关，但现在是混合溶液，这种相加显然毫无道理，无法直接应用质子守恒。那应作何考虑分析呢？下面笔者介绍两种方法：1直接分析法在amol•L-1的Na2CO3与bmol•L-1的NaHCO3等体积混合的溶液中存在以下的水解和电离关系CO32-+H2OHCO3-+OH-XXXHCO3-+H2OH2CO3+OH-yyyHCO3-H++CO32-wwwH20H++OH

4、-zzz为了方便，省去单位，将混合时C032-的总浓度视为a,HCO3-的总浓度视为b,混合后设水解的C032-总浓度为x,水解的HCO3-总浓度设为y,电离的HCO3-总浓度设为w,由H20电离且仍以离子形式存在的H+和0H-总浓度均设为z,则不难得出溶液中c(C032-)二a-x+w；c(0H-)二x+y+z；c(H+)二z+w；c(HC03-)=b+x-y+w,c(H2C03)=y,代入D项的等式，即(a-x+w)+2(x+y+z)=2(z+w)+(b+x-y-w)+3y,整理即得a=b,故D正确。2间接推理法套用“物料守恒”和“电荷守恒”去寻

5、求答案：若c(C032-)+2c(0H-)=2c(H+)+c(HC03-)+3c(H2C03)……①，结合“电荷守恒”c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+c(HC03-)+c(OH-)……②，①+2X②可推出2c(Na+)二3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(C032-)]……③，又由“物料守恒”知：c(Na+)=2a+b,含碳粒子总浓度c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(C032-)=a+b,两项代入③即3(a+b)=2(2a+b),得a二b,D正确。参考文献：[1]罗华荣，彭晓玲.电解质溶液中粒子浓度的大小与等量关系[J]•

6、中学化学,2006,(7)：35〜36."本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”本文为全文原貌未安装PDF浏览器用户请先下载安装原版全文