高考真题----电解质溶液

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1、电解质溶液1.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=132.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-　　　　　①HSO3-H++SO32-　　　　　　　　　②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)A.加入少量金属Na,平衡①左

2、移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是(　　)A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①

3、反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)4.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br

4、-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl--4-5.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶6.(2013江苏单科,14,4分)一定

5、温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是(　　)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

6、)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)

7、+的离子方程式补充完整:1MnO4-+Fe2++　　　 1Mn2++Fe3++　　　 -4-(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应