高考考点剖析——电解质溶液

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1、高考网——电解质溶液模块分析模块透析电解质溶液是高考中选择题的重灾区，每年有3～4题选择与之有密切关系，占高考的12分左右，考点分散，而且难度较大，是学生的失分点。知识点睛考点1：弱电解质的电离平衡一.电解质和溶液导电性1.电解质与非电解质（1）定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【注意】电离的是该化合物本身。（2）电解质的电离电解质在水溶液中，受水分子作用离解成自由移动的离子的过程称为电离。（3）电解质与导电导电是由于产生自由移动的离子或电子。金属导电由于金属晶体中有自由移动的

2、电子。电解质溶液导电，由于电解质在溶液中受到水分子作用，产生自由移动的离子。电解质在熔融状态下导电，由于自身离解成自由移动的离子。2.强电解质与弱电解质（1）定义：溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质称为强电解质；而部分电离的电解质称为弱电解质。（2）常见的强弱电解质①强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等。强碱：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2等。注意：强碱都是可溶性碱。绝大多数盐。②弱电解质弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HF等。【注意】二元及多元酸都是弱酸（硫酸除外）弱碱：Mg(OH)2、Al(OH

3、)3、Fe(OH)3、氨水等。【注意】除了氨水，弱碱都是不可溶性碱。少数盐：Pb(Ac)2等。二.弱电解质的电离平衡1.概念：在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在水分子的作用下，离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时所对应的状态称为弱电解质的电离平衡状态。2.电离平衡的特征（1）等：v(电离)=v(结合)。（2）定：各分子浓度，离子浓度保持不变。（3）动：一定条件下的动态平衡。（4）变：外界条件改变时,电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”。3.弱电解质的电离度和电离常数——表示弱电解质电离程度的大小。（1）电离度（α）：是指在一定条件下

4、，当弱电解质在溶液中电离平衡时，溶液里已经电离的电解质物质的量占原来总物质的量的百分率。已电离弱电解质的分子个数α=×100%原来弱电解质总分子数已电离弱电解质的分子物质的量浓度=×100%原来弱电解质分子总物质的量浓度注意：电离度受温度和浓度的影响，浓度越小，电离度越大，其实质与化学平衡中的转化率相一致。HAcH++Ac-起始浓度：c00反应浓度：cαcαcα平衡浓度：c(1-α)cαcα（2）电离平衡常数：在一定温度下，弱电解质电离达到平衡后，溶液中弱电解质电离出的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的溶质分子浓度之比，始终是一个常数，常用Ki表

5、示。H2O2H++OH-，Ki=[H+]·[OH-]。注意：H2O分子不写入电离平衡常数。HFH++F-，Ki=。4.弱电解质的电离平衡移动与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起平衡移动，一般规律：越热越电离，越稀越电离，越弱难电离。【补充】pH=-lg[H+]。考点2：水的电离和pH值一.水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离（1）水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H3O+和OH-，其电离方程式为：2H2O→H3O++OH-，一般简写为H2O2H++OH-。（2）水的电离平衡常数表达式为：Kw=[H+]·[OH-]。Kw只与温度有关，升

6、高温度，Kw升高，降低温度，Kw降低。25℃，纯水中c(H+)=10-7，c(OH-)=10-7，Kw=10-14。100℃纯水中，c(H+)=10-7，c(OH-)=10-7，Kw=10-14注意：温度不变，无论是酸性、碱性、中性的溶液中Kw总是一个常数。2.溶液的酸碱性的本质（1）若c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。（2）若c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。（3）若c(H+)

7、[H+]常温下，pH的范围为0~14。（2）pH的测定方法①pH试纸②酸碱指示剂③pH计用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上与比色卡对照，读出数值。（3）酸碱指示剂和变色范围指示剂变色范围石蕊<5(红色)5-8(紫色)>8(蓝色)甲基橙<3.1(红色)3.1-4.4(橙色)>4.4(黄色)酚酞<8(无色)8-10(浅红色)>10(红色)4.水的电离平衡的移动（1）酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH-)，水的电离度α下降。（2）水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正

8、向移动，水的电离度α增大。（3）温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，水的电离度α增大，水的离子