考点8电解质溶液

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1、WORD文档下载可编辑温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点8电解质溶液一、选择题1.(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-　①HSH++S　②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是　(　　)A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入

2、少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)【解题指南】解答本题时应注意:(1)能判断出①为HS的水解平衡,②为HS的电离平衡;(2)能根据溶液显酸性,判断出HS的电离程度大于水解程度;(3)熟悉水解和电离平衡移动的影响因素;(4)熟悉电荷守恒等三大守恒的应用。【解析】选C。NaHSO3溶液显酸性,说明HS的电离程度比水解程度大,因而在含HS的溶液中,以第②个平衡为主。加入Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH与NaHSO3反应,故c(HS)减小,A错误;该溶液中存在电荷守恒:

3、专业技术资料分享WORD文档下载可编辑c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),故c(S)前应乘以2,B错误;加入少量NaOH溶液,使c(OH-)增大,OH-与H+反应,促进平衡②(电离平衡)右移,c(S)增大,c(HS)减小,c(H+)减小,故C正确;加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(HS)+c(OH-)+2c(S)可知:c(Na+)+c(N)=c(HS)+2c(S)>c(H+)=c(OH-),D错误。2.(2013·福建高考·8)室温下,对于0.10

4、mol·L-1的氨水,下列判断正确的是　(　　)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13【解题指南】【解析】选C。选项具体分析结论A氨水属于弱电解质,在离子方程式中不能拆分为离子错误B0.10mol·L-1的氨水加水稀释时N、OH-浓度均减小,二者的乘积变小错误C氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属于强酸弱碱盐,由于N水解使溶液显酸性正确D由于弱电解质不能完全电离,所以0.10mol·L-1的氨

5、水中c(OH-)小于0.10mol·L-1,pH小于13错误专业技术资料分享WORD文档下载可编辑3.(2013·北京高考·10)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是　(　　)A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.

6、实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1mol·L-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验③可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。4.(2013·山东高考·13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg

7、[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(　　)A.M点所示溶液的导电能力强于Q点专业技术资料分享WORD文档下载可编辑B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)pH与pOH相等时溶液呈中性。(2)充分利用电荷守恒。【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q

8、点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)