电解质溶液训练题 (2)

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1、训练2　水的电离　溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35℃时，水的离子积Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)

2、)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的3．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－14．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定二、水的电离平衡移

3、动5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子

4、积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．下列说法正确的是(　　)A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性9．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1310．25℃的下列溶液中，碱性

5、最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是__________________________________________________________________________

6、______________________________________________________________________。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：________________________________________________________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________

7、________________________________________________________________________________________________________。12.(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)______25℃，其理由是__________________________________________________________________________________________

8、______________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________