44氧化还原反应--高一化学教案

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1、§4.4氧化还原反应化学反应的类型1.基本反应类型基本反应类型有：［练习1］请用四种基本反应类型写出牛成co?的四个化学方程式。反应类型化学反应举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应K归纳总结》初中涉及到的化学反应归纳反应类型具体反应分类化学反应举例化合反应1.金属+非金属一无氧酸盐2Na+Cl2>2NaCl2.金属+氧气金属氧化物2Mg+O2>2MgO3.非金属+氧气一非金属氧化物c+o2>co24.碱性氧化物+水一可溶性碱CaO+H2O——Ca(OH)25.酸性氧化物+水一可溶性酸SO3+H2O——H2SO46.碱性氧化物+酸性氣化

2、物一含氧酸盐CaO+S0->CaSO-j分解反应1.不溶性碱碱性氧化物+水Cu(OH).-^CuO+H,O2•不稳定含氧酸一酸性氧化物+水H.CO.——co.T+h,o3.某些含氧酸盐一碱性氧化物+酸性氧化物CaCO.^-^CaO+CO,T置换反应1•金属+酸〜盐+氢气Fe+H2SO4——FeSO4+H2T2.金属+盐-*新盐+新金属Fe+CuSO4>FeSO44-Cu3.金属氧化物+比一金属+比0CuO+H2^->Cu+H2O4•金属氧化物+C-金属+C022CuO+C>2Cu+CO2T复分解反应1.酸+碱-*盐+水HCl+NaOH夕NaC

3、l+HQ2.盐+碱f新盐+新碱CuSO4+2NaOH——Cu(OH)2I+Na2SO43.盐+酸一新酸+新盐Na2CO3+2HCl―2NaCI+H,O+CO,T4.盐+盐一新盐+新盐AgNO3+NaCl-^AgCU+NaNO3［练习2］Fe2O3+3C0删》2Fe+3CO2反应属于何种类型?2.氧化反应和述原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应得氧，被氧化1~2Mg+O,垃燃>2MgO还原反应物质失去氧的反应失氧，被还原1CuO+H.^^Cu+H.O［练习3］Fe2O5+3CO>2Fe+3CO2，请具体标明得失氧的情况。［练习4

4、］在2Mg+02>2MgO&应中，对丁*Mg來说，Mg>Mg0的反应是氧化反应，那么有还原反应吗？［练习5］从得失氧的角度分析，2Na+C】2豎>2NaCl和比+C12>2HC1两反应是否屈于氧化还原反应？K归纳总结』化学反应从不同角度冇多种的分类方法，各冇其适用范围，如四种反应类型，只是依据反应物和生成物对化学反应的-•种形式上的分类，并不包括所有的化学反应，即它没有反映出化学反应的本质。而从得失氧的角度划分的氧化还原反应同样不能反映出所有的化学反应的本质，例如在如下的两个反应：2Na+CJ点煤>2NaCl和比+6必燃>2HC1中，并没冇得

5、失氧的情况。I大］此，初屮所学的概念冇一定的局限性，那么，氧化还原的木质是什么呢？二、氧化还原反应［讨论］从电子得失角度分析H?+CuO」tCu+H20属于氧化还原反应，在此反应前后元素化合价有何变化？它与氧化还原反应有何关系？H2+CuO^^Cu+H2O［练习6］从化合价角度分析反应：Fe2O3+3CO^^->2Fe+3CO2oK归纳总结氧化还原反应的特征是：。［练习7］下列反应是否属于氧化还原反应？有无共同特征？它们分别属于什么基本反应类熨？①2Na+Cl「曲>2NaCl■②Fe+CuSO4——>FeSO4+Cu®2HgO^-^2Hg+O

6、2T④CH4+20,点燃'CO?十2H3O［讨论］在氧化还原反应屮，为何会发生元素化合价的升降？以NaCI的形成为例分析。（提示：从钠、氯两原子的结构入手）K归纳』在氧化还原反应中，元素化合价变化的本质是：［思考］电子得失、价态变化与氧化还原的关系如何？失电子的是：:得电子的是：:有电子得失的是：。［思考］有屯子得失的反应是氧化还原反应，但冇些反应中没冇电子的完全得失。如H2+CI2点燃》2HC1，试从原了结构特点进行分析。［思考］如何判断菜一个反应是否是氧化还原反应?［练习8］填表:棊本反应类型反应实例是否氧化述原反应与氧化还原反应关系化合

7、反应3Fe+2O?—^->FeAO4CaO+H2O——Ca(OH)2分解反应2HQ通电>2FLT+0,tCaCO；蹄>CaO+CO,T置换反应Fc+CuSO4>Cu+FcSO4Zn+H2SO4——ZnSO4+H2t复分解反应NaCl+AgNO,——>AgClI+NaNOABaCl,4-H2SO4——BaSO41+2HC11.为何置换反应均为氧化还原反应?1.为何复分解反应均不是氧化还原反应？3・冇何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应?K归纳总结三》氧化还原反应与基本反应类型的关键及一般规律。［回顾］氧化还原反应概念的演变过程。氧化反应

8、还原反应氧化还原反应得失氧化合价升降电子转移三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂［思考］从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂?［思考］氧化剂和还原剂在氧化