化学教案氧化还原反应教案.doc

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1、DSE五星级专题系列化学物质及其变化专题第3讲氧化还原反应一、导入二、知识点回顾（一）氧化还原反应1、从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2、从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2

2、Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称

3、为__________。在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：化合价降低，被还原0+2+10△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合价升高，被氧化化合价降低，被还原0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合价升高，被氧化判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的

4、化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。3、从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价氢元素由____价升高到_

5、___价氯元素由____价降低到____价电子转移钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子化合价变化与电子转移关系化合价降低，得到电子0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，电子对偏向0+10-1H2+Cl2=2HCl化合价升高，电子对偏离从上面的分析可

6、知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。4、氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质氧化还原反应有下列两种关系：①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应三、教学内容（一）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较    1.在同一氧化

7、还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S，还原性：NaK+>Rb+>Cs+  3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu           还    原