氧化还原反应高一化学教案.doc

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1、第一节氧化还原反应●教学目标1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3．使学生了解氧化剂和还原剂。4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。●教学难点用化合价升降和电子转移的观

2、点分析氧化还原反应。●课时安排共3课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。●教学过程★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。［板书］第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、化学反应类型1．基本反应类型反应类型高温举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B====AB分解反应高温高温CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B

3、复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?点燃高温［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。［思考］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?高温［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。［过渡］那么Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)［板书］2.氧化还原

4、反应［讨论］完成下列表格［板书］反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应点燃↓2Mg+O2====2Mg0还原反应△物质失去氧的反应△↓CuO+H2===Cu+H2O得氧［讨论］从得失氧角度分析，在H2＋CuO====Cu＋H2O反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?得氧点燃［小结］在以上反应中H2====H2O发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。［设问］在2Mg＋O2====2MgO反应中，对于镁来说，Mg====MgO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?点

5、燃点燃［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O2====2MgO是氧化反应的说法是片面的。点燃点燃点燃［设问］究竟如何理解2Mg+O2====2MgO反应中的还原反应?［思考］S＋O2====SO2、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ、H2＋Cｌ2====2HCｌ三反应是否属于氧化还原反应?［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。点燃［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类

6、，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na+Cl2====2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?有待于进一步的研究和学习。［布置作业］预习并思考。［板书设计］第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、化学反应类型1.基本反应类型反应类型高温举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B====AB分解反应高温高温CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO====Cu+CO↑A+BC

7、====B+AC复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====CB+AD2.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应点燃↓2Mg+O2====2Mg0还原反应物质失去氧的反应△↓CuO+H2===Cu+H2O★第二课时［引入］“学无止境”，不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还原反应。［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO===H2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?化合价升高，被氧化

8、↓［结论］+10+20↑CuO+H2====Cu+H2O化合价降低，被还原高温高温［练习］2CuO+C====2Cu+CO2↑H2O＋C====H2＋CO［板书］二、氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。点燃［投影］点燃①S＋O2=====SO2点燃②2Na＋Cl2=====2NaCl均