氧化还原反应复习--高一化学教案

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1、第二讲     氧化—还原反应二、例题解析例１、对于反应：H-+NH3==H2+NH2-的正确说法是…（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物              答案：B、D　例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

2、2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OＤ.2Fe2++I2==2Fe3++2I-                        答案：C、D分析：注意氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性。       　例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。⑴写出并配平这个反应的化学方程式：3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3As

3、O4、H2SO4，电子转移总数是84e。　例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：则X+X×2×1/3=2.24/22.4×2     Ｘ＝0.12mol溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1=1.2mol/L从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为:      6Fe2++4Br-

4、+5Cl2==6Fe3++2Br2+10Cl-　思考题：１、制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN==CaCN2+CO+H2+CO2在反应中……（）Ａ.氢元素被氧化，碳元素被还原。Ｂ.HCN既是氧化剂，又是还原剂。Ｃ.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。Ｄ.CO为氧化产物，H2为还原产物。　２、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应，生成还原产物分别为NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为。　３、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂

5、和还原剂的物质的量之比为５：２时，则此氮的氧化物是，上述反应的化学方程式是：　４、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2现向含１molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。⑴试将讨论结果填入下表：编号 a的取值范围产物的化学式(或离子符号)①　I2Br-②1/6

6、此编号③中当I2和IO-3的物质的量相等时的a值。思考题：１、制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN==CaCN2+CO+H2+CO2在反应中……（BC）Ａ.氢元素被氧化，碳元素被还原。Ｂ.HCN既是氧化剂，又是还原剂。Ｃ.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。Ｄ.CO为氧化产物，H2为还原产物。　２、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应，生成还原产物分别为NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为1：2：5。　３、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物

7、，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为５：２时，则此氮的氧化物是N2O，上述反应的化学方程式是：4Cu2S+26HNO3==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O　４、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2现向含１molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。⑴试将讨论结果填入下表：编号 a的取值范围

8、产物的化学式(或离子符号)①0