优秀老师推荐化学复习必备氧化还原反应复习--高一化学教案

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1、第二讲氧化一还原反应知识点及知识结构氧化-还原反座恕予得失戏皑子对问题二例题解析例1＞对于反应：H+NH3==H2+NH2「的正确说法是…()A.属于置换反应B.M是还原剂C・NH3是还原剂D.也既是氧化产物又是还原产物答案：B.D例2、已知「Fe2SO2、ClH2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl~

2、2O2+H2SO4——SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2==2Fe3++2r答案：C、D分析：注意氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性;还原剂的还原性〉还原产物的还原性。例3在某一反应体系中，共有As2S3.HNO3.H2SO4、NO、H3ASO4、H2O六种物质，已知AS2S3是反应物之一。⑴写出并配平这个反应的化学方程式：3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3AsO4.H2SO4,电子转移总数是込。例4、在100ml》臭

3、化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况)，若有三分之一的漂离子被氧化，求原渙化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。解答:设渙化亚铁的物质的量为X,由电子守恒得：则X+XX2X1/3二2.24/22.4X2X=0.12mol漂化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1=1.2moI/L从计算可知，0・1摩氯气氧化0.12摩渙化亚铁，即5摩氯气氧化6摩澡化亚铁，其中被氧化的渎离子为4摩，所以其离子方程式为：6Fe2++4Br+5C12==6Fe3++2Br2+10Cl1.制备氨氨基化钙的化学方程式C

4、aCO3+2HCN==CaCN2+CO+H2+co2在反应中……()A.氢元素被氧化，碳元素被还原。B.HCN既是氧化剂，又是还原剂。C・CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。D・CO为氧化产物，H2为还原产物。2.不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应，生成还原产物分别为NO2、NO、NH4NO3,若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为。3、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2时，则此氮的氧化物是，上述反应的化学方程式是：4.已

5、知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成b或KIO3,其本身被还原为Br2；②Br2能将T氧化为12；③KK）3能将匸氧化为6也能将BP氧化为B"其本身被还原为12现向含1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。⑴试将讨论结果填入下表：编a的取值产物的化学式（或离子符号）范围①I2Br②l/6

6、=CaCN2+CO+H2+CO2在反应中……(BC)A.氢元素被氧化，碳元素被还原。B.HCN既是氧化剂，又是还原剂。C・CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。D.CO为氧化产物，H2为还原产物。2、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应，生成还原产物分别为NO?、NO、NH4NO3,若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为1:2:5。3、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2时，则此氮的氧化物是NO,上述反应的化学方程式是：4Cu2

7、S+26HNO3==8Cu(NO3)24-5N2Of+4H2SO4+9H2O4.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I?或KIO3,其本身被还原为Br2;②Br2能将1氧化为12；③KK)3能将T氧化为【2，也能将BP氧化为B"，其本身被还原为【2现向含1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。⑴试将讨论结果填入下表:编a的取值范围*产物的化学式(或离子符号)①OvaW1/6I2Br②l/6

8、I2IOfB「21(1)由题意可知BrO「和「在酸性条件下依次可能发生的反应为：BrO3+6r+6H+=3I2+Br+3H2O①2Br03+10r+12H+=5I2+Br2+6H2O……②6BrO3+5r+6H+=3Br2+5IO3+3H2O③丄丄丄显然有：a<&时，只发生①，6怎时，只发生反应③⑵计算此编号③中当b和IO)的物质的量相等时的a值。当nI2=nI