高中化学教案【氧化还原反应配平】

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1、高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1.复习重点：1、氧化述原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律：一、五对概念在氧化述原反应小，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是:氧化剂氧化性噺化合州电子I.胖低丨I表顼性质失电I化合价

2、子j升高1还原性还原剂被还原还原反应1I变化过程I!被氧化氧化反应发生反应还原产物II所得产物I!■氧化产物二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化

3、性又具有还原性。2、性质强弱规律在“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序IT是：氧化剂〉氧化产物；还mSS弱顺序是：还原剂〉还原产物。3、反应先后规律在浓度和并不大的溶液中，同时含有儿种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeB"溶液中通入C12,首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化述原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化一还原反应中，氧

4、化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三.物质氧化性或还原性强弱的比较：（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单-质还原性的增强而减弱单质的还原性逐渐减弱>X、Ca>恥、Mg、如、Z”、傀、強、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag>Pt、Au<对应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱F.Cl.Br.1W对应阴离子的还原性逐渐减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一述原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：2KMnO^+16//C/=2KCI+

5、2MnCl2+5Cl2T+8j¥2O（常温）加<2+4丹浓）—MnCl2+Cl2^+2H2O（加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：恥。4>屁。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其述原剂的述原性越强。（3）根据被氧化或被述原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如AA2傀+34_2阳禺，傀+S_恋，根据铁被氧化程度的不同（傀匕尿"）,可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+述原剂二述原产物+氧化

6、产物氧化性：氧化剂〉氧化产物；述原性：述原剂>述原产物（5）根据元索周期律进行比较一般地，氧化性：上〉下，右〉左；还原性:K>上，左〉右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中比亍不显氧化性，酸性环境中观亍显氧化性；又如恥°4溶液的氧化性随溶液的酸性壇强而壇强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电了的难易，与得失电了的多少无关。如还原性：S如捏,氧化性：浓HNOr稀HN6°1.例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（广州测试题）

7、制备孰化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN二Ca（CN）2+COt+H2t+C02t,在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.Ca（CN）2是氧化产物，H?是还原产物D.CO为氧化产物，H?为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。一CaCO3+2HCN=Ca（CN）2+COt+H2t+CO2t（注意生成物中CO?碳元素来口CaCO3,它的化合价在反应前后没冇发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是述原剂，Ca（CN）2是氧化产物，出是述原产物。答案：B、C。点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关

8、概念的试题，其解题方法是：找变价T判类型T分升降T定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。例2.（全国高考题）卜•列叙述止确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。答案：A、Do点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再