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时间:2019-08-08
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1、定量实验1、沉淀法。将某种成分(如SO42—、CO32—和Fe3+等)转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关计算。涉及的操作有:⑴判断离子是否沉淀完全⑵洗涤沉淀的操作⑶判断沉淀洗涤干净的操作⑷沉淀的相对分子质量大称量误差小(2)测气体体积法。对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。如纯碱纯度、过氧化钠样品纯度和铝片纯度等都可以通过固液反应来测定气体体积,进而计算样品纯度。注意读数方法:(3)测气体质量法。将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。(4)滴定法。即利用滴定操作原理,通
2、过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。关键:保证气体质量的准确性对于定量实验的分析,审题时务必弄清楚定量测量的化学原理,然后根据化学原理进行实验设计或评价实验方案。对于定量实验中的误差分析,应在先列出相关计算式的基础上进行分析,根据操作方法不正确、不规范或外界条件变化分析对实验结果的影响等,判断测定的结果是偏高、偏低或无影响。1、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案。[方案一]气体分析法高考资源网(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产
3、生的C02气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积(填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I;Ⅱ;Ⅲ。6[方案二]沉淀分析法(如图所示)。(4)操作1的名称是;操作2的名称是。在进行操作1之前,应判断是否沉淀完全,判断的方法是。(5)根据沉淀分析法,该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为。⑹丁同学在用方案二实验时,实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因及验证方法。
4、2、【背景材料】氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200℃。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体,介电性能良好,用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为:Al2O3+3C+N22AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理,进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全,氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。问题2、为测定该产品中有关成分的含量,甲、
5、乙两同学设计了以下两个实验:(1)甲同学:称取10.00g样品,将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干,AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。上述反应的化学方程式为______________。(2)乙同学:称取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中含杂质碳_________g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发,认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,可用图9中I的一些装置来进行检验,根据AlN与NaOH溶液反
6、应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)6(1)实验有关操作为:①往锥形瓶中放入适量的AlN样品:②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;③检验装置的气密性;④测定收集到水的体积。正确的操作顺序为___________________。(2)本试验中检查装置气密性的方法是____________________。(3)广口瓶中的试剂X可最好选用__________(填选项的标号)。A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将__________(填
7、偏大、偏小或不变)。(5)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为__________(AlN的式量为41)。问题4、丁同学认为,丙同学的实验方法,可能因气体体积测量不准,导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行?__________(填入“可行”、“不可行”),最简单的改进方法为_________________。问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后,认为此装置所测测得的样品中A
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