高中定量实验分类及拓展练习

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1、1、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管屮液面的位置.请回答：05®定前一二二一二n^'编号的体积（mL）120.00220.002.2124.21320.001.5023.48（1）仪器A的名称是；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为mL,滴定后读数为mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表屮数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是；（保留四位有效数字）实验待测NaOH溶液滴定前盐酸的滴定后盐酸的体积读数（mL）体积读数（mL）1.2023.22（4）滴定操作可分解为如卜儿步（所用的仪器刚用

2、蒸憾水洗净）:A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2〜3滴酚忱B.用标准溶液润洗酸式滴定管2〜3次；C.把盛冇标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使Z充满溶液，使管内无气泡；D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2〜3cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（5）判断到达滴定终点的实验现象是.（6）对下列几种假定情况进行讨论:（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是；①取待测液的滴定管

3、，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失.；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是:③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是・2、实验室用下列方法测定某水样中02的含量.(1)实验原理安全廉用如图所示装置，使溶解在水中的。2在碱性条件下将血姑氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为・再用「将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2*,反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2r+4H+=Mn2++l2+3H2O.然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的◎反应方程式为：l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4C)6.(2)实验步骤①打开止水夹a和b,

4、从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSCXj溶液；④完成上述操作后，关闭a、b,将锥形瓶屮溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b,分別从A处注人足量Nal溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液;⑥重复④的操作.⑦取下锥形瓶，向其中加入2〜3滴作指示剂；⑧用0.005moK-1Na2S203滴定至终点.(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(02)的含量为(单位：mg•匚1)•②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样

5、屮O2的含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”).①实验要求加入适量的出SO4使溶液接近中性，其原因是•3、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S02,也可被还原为氢气.某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计（1）该小组设计了如图所示的实验装置，检査该装置气密性的操作是•（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol-L-1H2SO4,反应.为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）A.100mLB・200mLC.400mLD.500mL（3）若1・30g锌粒完全溶解.氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶屮残留气体忽略不计，下同）.则圆底烧

6、瓶中发生反应的化学方程式为・（4）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶増重bg,量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关（5）若撤走盛有无水氯化钙的U世管，则n（HR/n（SO2）的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是、・4、可利用下图屮的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO?气体的物质的量之比（用m表示），其屮装置C±

7、广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（OmL〜50mL）,乙管可上

8、下移动.冋答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO?）发生装置应选择（填装置序号）.（2）实验中的气体（NO和NO?）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出（3）耍测定m值，需耍将C中的溶液进行中和滴定，由丁•浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而彫响实验.因此，屮和滴定前必须进行的操作■（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b,向C装置的乙管屮加适量水；第二，.（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面.此时应进行的操作