定量实验复习

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1、定量实验复习定量实验之一：溶液的配制（1）一定质量的溶质质量分数溶液的配制［实验仪器］、、烧杯、药匙。［实验步骤］（1）计算：算出所需溶质和水的质景。把水的质景换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。（2）称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。（3）溶解：闹体成液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.［注意事项］先计算出溶质和溶剂的fi，然后在天平上精确地称Hi溶质的质fi，倒入烧杯中,用量简量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒搅动，促使溶解。［误差分析］胶头滴管和药匙。（2）—定体积的物质的fl

2、浓度的溶液的配制［实验仪器］、托盘天平（或量筒）、烧杯、［实验步骤］（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质S或液体的体积；（2）称量或暈取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适M的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。（似用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转穆：将溶解的溶液冷却至，沿玻璃棒注入界景瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定各：昀上述容置瓶继续加蒸馏水至离刻度线厘米，改用逐滴加入蒸馏水，直到；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。［注

3、意事项］瓶上规定的界积的溶液，溶液温度需与称注温度相仿（需要冷却到室温）。（4）配制好的溶液不能长期存放在界景瓶屮，要及吋倒入指定的细U瓶屮。（5）川胶头滴管滴加蒸馏水吋，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。（1）容fi瓶在使用前耍检验（2）转移溶液耍用引流；（3）只能配制容量［误差分析］误差分析c=n/V只要是错误操作导致n与V变大或变小都会造成误差。定量实验之二：测定1摩尔气体体积气体摩尔体农瀾堆装置TT［实验仪器］o［实验步骤］（1）记录室内与（夏天室温高，实验结果偏大多一点）（2）连接好气体哼尔体积测定装置，并检杏性（用手扼件气体发生器下部

4、，观察到储液瓶的穿管内液柱上升，说明气密性良好）（3）用砂纸擦去镁带表面膜，称量一定质量的镁带（4）装镁带（5）抽气，直到储液瓶lAj导管lAl外液Ifti。注射10mL2mol/L硫酸（6）观察反应进行情况，待反应结朿后读出刻度（7）再抽气，直到oV（抽气）（）（8）再做一次，取后。计算［注意事项］①抽气操作：。②读数：。③称量范围：［误差分析］计算原理：1mol氢气的体积有多少升？根据Mg+H2SO4^MgSO4+H2T知道，n（H2）=n（镁）=m（Mg）/M（Mg）Vm=V（H2）/n（H2）=V（H2）/n（Mg）=V（H2）*M（Mg）/m（M

5、g）问接地计算出氢气的体积。我们可以测量氢气排出的_液体的体积V（H2）=V（液）一V（酸）+V（抽）V（液）一V（酸）+V（抽）vm=xM（镁）m（镁）思考：（1）为什么记录温度及压强？（2）怎样进行气密性检査？（3）硫酸的用量冇什么要求？（4）为什么要做两次实验?分析以卜'操作对实验结果的影响（填偏人或偏小或没奋影响）反应放热装置漏气镁带里含有不和酸反应的杂质镁带里含奋和酸反应产生气体的杂质（如铝）定量实验之三：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验［实验仪器］、研钵、、坩祸钳、三脚架、泥三角、、丁燥器、。［实验步骤］（1）研磨：在研钵中将硫酸铜品体研碎。

6、（2）称量：准确称量一干燥洁净的质量（Wg）。（3）再称：称量的质量（Wlg）。（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为,并放入中冷却。（5）再称：在干燥器内冷却后，称量的质量（W2g）。（6）冉加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，冉冷却。（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（W次称量误差不得超过g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜品体中结晶水的质量分数。简称：•磨”、“四称”、“两热”、“一算”。［注意事项］①晶体加热n•先放在石棉网上稍冷却，之r一•定要放在干燥器内冷却，以侃证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低（相当于水没有

7、完全失去）。②品体耍在坩埚底上摊幵加热，有利于失去企部结品水，以免引起测得值偏低。③加热时叫不充分、加热温度过低（未全变内），都会使测得位偏低。④加热过程屮，慢慢加热（可垫石棉M）,以防局部过热而造成晶体溅失，引起测景值偏高。⑤加热温度过高或吋间过LC会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。［误差分析］实验原理（硫酸铜品体和瓷坩埚的质S:—无水硫酸铜和瓷坩埚的质结品水的质fi）。【CuSOmH2O】原理：结晶水百分含fix%=［m（结晶水）/w（晶体）］X100%n=80zn（结晶水）/9州（晶体）m（晶体+坩埚〉m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）能引起误差

8、的操作tn（品体+川蜗）一m（元水流酸糾+坩埚）=m（结品水〉%或