定量实验复习课(典型例题)

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1、典型例题1．（2011年上海会考题）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞、活塞旋转是否灵活。（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于位置，记录读数。（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由色变为色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。

2、再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4020.1020.10第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为mol/L。已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为%。（5）会造成实验结果偏高的操作是（填写编号）。a.锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b.振荡时溶液溅出锥形瓶外c.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外【参考答案】（1）是否漏液（1分）（2）刻度0或0以下（1分）（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分）无（1分）粉红（1分）（4）20.00（1分）0

3、.495（1分）1.0（1分）(5)c（1分）2．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O¾®H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积（填气体分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（填：偏高、偏低、不影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol/L，N2与O2的体积

4、为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：____________________（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞3.右图是甲、乙、丙三位学生为了用氢气还原氧化铜的化学原理来测定铜的相对原子质量而设计的主要实验装置（铁架台和酒精灯等略去）。实验中可称得的质量分别是：m1、m2——分别表示未盛药品的装置A和装置B的质量。m3、m4——分别表示加热前装置A（盛有CuO粉末）、装置B（盛有碱石灰）的质量。m5

5、、m6——分别表示加热后装置A及装置B（均盛有药品）的质量。(1)甲同学在自己的实验中仅对A装置先、后称量，即求得了铜的相对原子质量。为了获得准确的实验结果，他至少应称量________次。Cu的相对原子质量计算式为：______________。(2)乙同学想得到铜的相对原子质量，测定了A、B两装置的有关数据，这些数据中除了m1外还必须有______________（从m1~m6中选取）。(3)丙同学通过实验不仅得出了铜的相对原子质量，还求出了水的组成。水的组成中n(H)/n(O)为：_____________。(4)如果实验时所用的氢气不干燥，甲学生

6、测得的铜的相对原子质量_______，乙学生测得的铜的相对原子质量_______（填写偏大、偏小或不变）。(5)为了取得准确的测定结果，甲、乙、丙三位学生都需要　　　(填写补充实验步骤)。【参考答案】（1）4(1分)；16(m5－m1)/(m3－m5)(2分)（2）m4、m5、m6(各1分，共3分)（3）16[(m6－m4)－(m3－m5)]/(m3－m5)(2分)（4）不变；偏小(各1分，共2分)（5）重复实验一次，取平均值(2分)。4．（本题12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根

7、据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2Og。（4）上述滴定中，滴定管在注

8、入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻