化学定量实验复习

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1、化学定量实验复习一、内容及学情分析内容分析：化学实验是化学学科的重要组成部分，在历年高考中占20%的比例，高考实验题是有很强综合性的，在每年的高考中也是失分最厉害的部分之一，是拉差距的部分，以往对我们的学生来说，首先要抓住基本分，学生综合能力又较薄弱，因此在复习教学中不主张花太多的时间。但根据历年的高考题来看，它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，很多是把教材上的基本实验进行一下综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验，因此，在保障基础之上，我们应该要去争取一下。学情分析：学生的综合应用能力薄弱，有些同学的基本功不扎实，而有些同学有不重视基础知识的现象，而要去争取实

2、验分，可以通过重视课本的基本实验，弄清实验的基本原理和方法，因此希望通过课本基本实验的复习，巩固基础知识，提高学生的综合运用能力。二、教学目标知识技能：进一步巩固与掌握几个基本定量实验的原理和方法。过程与方法：通过基本实验的复习和典型例题的分析，能够将定量实验的思想与方法，迁移运用到类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。从而提高学生的综合运用能力。情感态度与价值观：通过分解综合题中的基本知识，让学生感悟基础知识扎实的重要性，并获得一些实验题中得分的信心。三、教学重点与难点：通过基本实验的复习和典型例题的分析，能够将定量实验的思想与方法，迁移运用到类

3、似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。从而提高学生的综合运用能力。四、教学过程：（一）引入：过去怎么考的？07/26某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还

4、原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化分析：实验题综合了以下的化学基本知识：1、元素化合物的性质2、化学实验常用仪器的使用和化学实验

5、基本操作3、化学教材中的几个重要定量、性质实验的原理与方法说明：前二点在前面的复习中已复习，本节课主要复习几个重要的定量实验。（二）定量实验复习1、溶液浓度的配置：见学案例1：以用14.3gNa2CO3·10H2O配制10%的Na2CO3溶液为例：（1）需加水g；（2）用称量所需Na2CO3·10H2Og，倒入里；（3）用量筒量取毫升水，把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。（4）转入试剂瓶中贴上标有的标签。例2、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操

6、作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液2、中和滴定：见学案例4（2007·北京卷）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以Ⅰ计）20~50mg/kg分装时期 䦋㌌㏒㧀좈໱琰茞ᓀ㵂Ü分装企业 䦋㌌㏒㧀좈໱琰茞ᓀ㵂Ü（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）

7、上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：；②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是：；（3）已知：I2+2S2O=2I－+S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量