定量实验专题

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1、定量实验基础与提高一、硫酸铜晶体结晶水含量测定，质量分析法在计算中的应用1.测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x值的实验过程如下:完成下列填空:（1）第1次称量的是o（2）灼烧时，当CuSO4xH2O晶体的颜色由完全变为,停止加热。（3）必须要进行恒重操作的原因是o（4）各次称量的数据如下表：称屋第1次第2次第3次第4次第5次质量（g）m1m2m3m4m4则CuSO4-xH2O屮的x=（5）下列操作会导致x值偏高的是（选填编号）a.堆坍未干燥b.加热过程中有晶体溅失c.灼烧后划坍在空气中冷却d.恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过O.Olg.2、根据

2、实验室屮测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）从卜•列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）.（A）电子天平（B）珀堰钳（C）试管夹（D）酒精灯（E）蒸发血（F）玻璃棒（G）IttW（H）干燥器（I）石棉网（J）三脚架（K）泥三角除上述仪器外，还需要的仪器是O（2）某学牛实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W］（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W

3、、W2、W3表示）x%=,该生测定结果是偏高述是偏低?。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）（A）加

4、热过程中晶体有少量溅失；（B）加热前称量时容器未完全干燥；（C）最后两次加热后的质量相秀较人（人于0.1克）；（D）加热后容器未放入干燥器屮冷却；3、现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下两种方案测定CaC?试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一•种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、盛水的锥形瓶质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中，反应过程屮每隔相同时间测得的数据如下表:读数次数质量/g锥形瓶+水+试样笫1次196.30第2次196.15笫3次196.05第4次196.

5、00笫5次196.00①写出发生反应的化学方程式②从上述实验数据中选出计算CaC2的质量分数时必需用到数据：1.60g、③不必作第6次读数的原因是（2）第二种方案：用下图小的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。②有同学提出，为了控制反应速率，得②③④①所用装直的连接顺序应是（填各接U的字母）：E->->B。到平稳的气流，可以用（填试剂名称）替代装置④中的水。③若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙烘在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为。4、如图是测定铜粉（含铝粉）的纯度的实验装置，所用NaOH的浓度为4.50101・—不同时

6、间电子天平的读数如下表所示：时间(min)电子天平读数烧杯+NaOH溶液120.011烧杯+溶液+样詁0135.6101135.1322134.7653134.4104134.410（1）试计算样品中铜的质量分数。（保留小数点后两位）（2）反应后溶液（忽略溶液体积的变化）的c（OH）o二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定法一些基本概念厘清一、酸碱中和反应的概念定义：用已知酸(或碱)来测定物质的量浓度的碱(或酸)的方法.二、指示剂(1)用己知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用,溶液由色变色.(2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用,溶液由色变色.三、酸碱屮

7、和滴定的原理：(1)屮和反应的实质：(2)屮和反应屮最的关系：四、中和滴定的误差分析(用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中)(1)装标准液的滴定管术用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏(2)装待测液的滴定管耒用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏(3)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏(4)滴定过程中锥形瓶屮有少最待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏(5)在酸碱中和滴定中润洗滴定管的1=1的是1•实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞，活塞旋转是否灵活。（2）把标准氢

8、氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于位置，记录读数。（3）在锥形瓶屮放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚瞅，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由色变为色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表:次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020」0笫2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为mol/Lo已知盐

9、酸的准确浓度为0.490mol/L,则实验误差为%。