专题二十一 定量实验与定量分析

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1、化学专题复习资料——定量实验与定量分析一、课前训练：1、配置0.1000mol/LCuSO4(aq)100mL基本过程:①计算;②称量;③溶解;④转移,洗涤并转移;⑤定容;⑥摇匀.问题:①如用CuSO4配制,需CuSO4质量为___________;如用CuSO4·5H2O配制,称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的CuSO4·5H2O质量为______________g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度___________(填”偏大或偏小或无影响”)。②在溶解CuSO4或CuSO4·5H2O时,为抑制Cu2+水解而导致溶液浑浊,实验室通常的做法为____________

2、_______________________________________________________________________________________________________________________________。③转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需_______________；其中玻璃棒的作用是__________________________________________________；简述溶液转移的基本操作_____________________________________________________

3、__________________________________________________________________________。④定容必需的仪器为______________________________;简述定容的基本操作___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤该实验开始时必需对容量瓶是否漏水进行检查

4、,简述基本操作_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2、配制一定量的溶液时，若量取5.0mL浓盐酸,常使用10mL而不使用100mL量筒,其目的是减小误差.请说明若使用100mL量筒造成误差较大的两个主要因素是:⑴___________________________________________________

5、__________；⑵_____________________________________________________________。3、用0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH(aq)基本过程:①洗涤并润洗滴定管;②洗涤锥形瓶;③在滴定管中装入标准溶液和待测溶液;④排除滴定管尖嘴处空气泡并调整液面;⑤在锥形瓶中取10.00mL未知浓度的NaOH(aq),并滴加几滴酚酞指示剂;⑥滴定,并重复实验,计算.问题:①如何洗涤酸式滴定管?_______________________________________________________________

6、____________________;②如何润洗酸式滴定管?______________________________________________________________________________________________________________;润洗的目的是_______________________________________________________;____________________________________________;若不润洗酸式滴定管,测定的NaOH(aq)浓度____________________

7、_(填“偏大或偏小或无影响”);若不润洗碱式滴定管,测定的NaOH(aq)浓度_____________________(填”偏大或偏小或无影响”).③锥形瓶是否要用未知浓度的NaOH(aq)润洗?__________.为什么?________________________________________________________________________________________________________________________________