定量实验与基础定量分析

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1、定量实验与基础定量分析　一、教学目标复习"物质的量浓度溶液配制"和"中和滴定"的原理及操作，熟练掌握教材中定量实验的基本方法。二、能力培养通过将中和滴定的方法迁移应用，使学生初步掌握定量分析中常用的容量分析（滴定分析）和重量分析，培养学生：能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。三、科学思想通过解决实际问题，激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度及灵活、发散、有序的思维品质。科学方法：定量分析方法。四、重点、难点（1）熟

2、练掌握"物质的量浓度溶液配制"和"中和滴定"两个定量实验的基本操作及对测量结果的分析。（2）通过解决测量混合物含量的实际问题，培养学生将存储的知识迁移、转换、重组的实践能力，尝试和体会定量分析的方法。　五、教学过程设计-教师活动【提出要求】现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量不与酸反应的杂质），需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。1．分实验小组进行讨论。2．小组代表发言，投影方案。3．评价、归纳，确定方案。学生活动思考，小组讨论，代表发言，评价补充，完善确定。[方案一]基本方法：①配制标准浓度的酸溶液。②将样

3、品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。[方案二]基本方法：①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出。②用吸收剂吸收逸出的CO2气体。③根据吸收齐质量的增加Na2CO3，计算的质量分数。[方案三]基本方法：①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全。②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干。③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。【提出要求】采用方案一，两人一组准备测定。分组商议，用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤。（1）配制标准浓度的酸溶液。（2）用标准酸

4、溶液滴定样品溶液。【设问】采用滴定法测定样品含量，首先需配制标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只能用稀释法将5.00mol·L-1的酸溶液配制成标准浓度为0.200mol·L-1的酸溶液100mL，应选用哪些试剂与仪器？甲回答：设需5.00mol·L-1的盐酸体积为x根据计算：5.00mol·L-1×x=0.200mol·L-1×100mLx=4mL所以选择：仪器：10mL量筒；100mL容量瓶；50mL烧杯；玻璃棒；胶头滴管。试剂：5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。乙回答：不能用量筒，因为量筒是粗量器，其精确度只有0.1m

5、L，而滴定管的精确度为0.01mL，所以应该选择25mL的酸式滴定管。确定所选仪器为：25mL酸式滴定管；100mL容量瓶；胶头滴管。【评价】甲生能通过计算选择仪器的规格，很好。乙生还考虑到仪器的精确度，更为全面。【引导质疑】能否用硫酸溶液配制标准酸溶液？思考后回答。否，因硫酸是二元酸，第二步电离不完全，会造成一些误差。确定所选试剂为：5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。【提出要求】两人一组，开始配制0.200mol·L-1标准浓度的盐酸溶液。两人配合，动手操作，用已选定的仪器和试剂，配制100mL，0.200mol·L-1盐酸

6、溶液。在教室中巡视，与学生交流答疑。丙生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为0刻度，然后量取4.00mL盐酸溶液于容量瓶中。丁生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为21mL，将管中所有溶液放入容量瓶中。列举丙生、丁生量取酸液的操作过程，请学生加以评价。学生回答：丙生的操作是正确的。而丁生将起始液面定在21mL，此时管内酸液的体积大于4mL（包括刻度线以下的部分），因此不能全部放出，只能将酸液放至25mL处。【引导质疑】哪些不正确的操作会引起误差？对测量结果有何影响？思考，讨论。归纳，补充，完善成下表。【提出要求】下面我们就用

7、刚配好的0.200mol·L-1的盐酸溶液滴定样品的水溶液，请选择滴定时所需仪器及其规格，滴定时所需试剂。思考，查找，选择仪器和试剂并将其摆在实验桌上。试剂：测定样品；0.200mol·L-1盐酸溶液；蒸馏水；甲基橙试液。仪器：50mL酸式滴定管；锥形瓶；滴定架。【引导质疑】（1）为何选用50mL的酸式滴定管？思考，讨论，回答。（1）假设样品中全部为碳酸钠，进行估算：设消耗盐酸的体积为x0.200mol·L-1×x=0.05mol×2　x=50mL由于样品中仅含有少量杂质，所以滴定时消耗盐酸的体积一定大于25mL，小于50mL。

8、（2）为何选用甲基橙做指示剂？可否选用酚酞？（2）甲基橙由黄色变为红色时，pH接近4，此时样品中的碳酸钠已反应完全，二氧化碳已全部逸出。据滴定曲线所示，盐酸的体积仅超过半滴。若用酚酞做滴定指示剂，变色时，pH≤8，此时样品溶液中碳酸钠未反应完全，二氧化碳未能全部