无机实验复习定量实验

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1、无机实验复习定量实验(一)04-05第一轮复习高三化学备课组一.溶液的配制1．配制一定溶质质量分数的溶液2．配制一定体积比浓度的溶液3．配制一定物质的量浓度的溶液二.中和滴定三．硫酸铜晶体中的结晶水含量的测定四．中和热的测定五．硝酸钾溶解度的测定中学常见的定量实验一.溶液的配制（1）主要仪器：例1．用Na2CO3·10H2O配制100g8%的Na2CO3溶液（2）步骤：1、配制一定溶质质量分数的溶液（3）注意事项：①计算②称量③溶解④装瓶2、配制一定体积比浓度的溶液例2：配制1:4的稀硫酸(98%浓H2SO4＝1.84g/cm3)（1）主要仪器：（2）步骤：①量取②溶解③冷却④装瓶!

2、3、配制一定物质的量浓度的溶液例3．用质量分数为98%、密度为1.84g·mL-1的浓硫酸来配制500mL、0.2mol·L-1的稀硫酸。（1）主要仪器：（2）步骤：①计算②检漏③量取④溶解⑤冷却转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑩颠倒摇匀[讨论]1．转移洗涤液时有少量的洗涤液流于桌上（）2．用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线（）3．用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌上（）4．忘记洗涤烧杯（）5．颠倒摇匀后液面低于刻度,再加入蒸馏水至刻度（）6．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度（）7．称取物体所用的砝码生锈了（）偏小偏小偏小偏小偏小不变偏大8．定容时，俯视容量瓶刻度（）9．容量瓶用蒸

3、馏水洗涤２～３次后，最后一次的蒸馏水未倒净（）10．用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤（）11．若需称取5．9gNaCl固体，误用左砝码右物的方法（1g以下用游码）（）12．用浓硫酸配制稀硫酸，未经冷却就转移到容量瓶中。（）13．用托盘天平和烧杯，称取一定质量的NaOH固体配制NaOH溶液，忘了校天平零点，称好后，发现天平空载时指针偏向天平的右边（）偏大偏大不变不变不变偏小1.计算并检漏2.称量3.溶解4.转移5.洗涤7.定容8.颠倒摇匀6.振荡小结注意事项：2．配制100mL0.25mol·L-1的NaOH溶液，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠，操作是：将天平调好零点，再

4、在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1g的位置上，于左盘上放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的氢氧化钠放入一个烧杯中，加入约20mL水搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个100mL容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水，恰至刻度；写一个记有配制日期的“0.2500mol·L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上，密闭保存。指出上述操作中的错误[讨论]∧∧∧二.中和滴定例1．用物质的量浓度为1mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸(一元酸和一元碱)CB=

5、标准液、待测液、指示剂思考：2、指示剂应如何选择？（1）主要仪器：试剂：思考：1、实验室常见的指示剂有哪些？变色规律如何？思考：3、指示剂为何只能加1-2滴？（2）、实验步骤：4、滴定1、查漏洗涤2、装液3、取液左手右手眼睛滴定管锥形瓶赶气泡调液读数指示剂操作[讨论]1、请判断用标准酸滴定碱而引起的结果变化情况①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡②读数开始时仰视，终止时俯视③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴处而未滴入锥形瓶④洗净的酸式滴定管未用标准液润洗⑤洗净的锥形瓶用待测碱润洗⑥不小心将标准液滴至锥形外⑦不小心将待测液溅至锥形瓶外⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常⑨在

6、配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾⑩同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏小不变偏小偏小2、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表[讨论]请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度0.1044mol/L3．已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是A．石蕊，蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，橙变黄D．甲基橙，黄变橙[讨论]D4．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20gNaOH，配成1000mL标准溶液，用来测定

7、大约浓度为1mol/L盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴(约0.05mL)，那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中比较合理的是A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g[讨论]C谢谢您的指导！三.硫酸铜晶体中的结晶水含量的测定（1）主要仪器：①研磨②称量m1(坩埚)②称量m2(坩埚+胆矾)③加热④称量m3（坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算①粉末全白，无蓝色或黑色出现②放