化学人教版九年级下册酸碱盐的应用

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1、专题复习：酸碱盐性质的应用教学案出题：李雪娇一．教学目标：知识目标：熟悉酸、碱、盐的通性，并能运用性质解决实际问题能力目标：培养学生从常见的酸、碱、盐的性质及问题出发，使知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华，学会由特殊到一般，再由一般到特殊的思维方式。情感、态度、价值观：注重知识与生产、生活的联系，在具体的问题情境中学会灵活地应用知识和增强具体的实践应用能力。重点：中和反应、氢氧化钠变质、碳酸盐的检验难点：对化学实验的探究及研究性学习；归纳酸或碱或盐的通性；用于解决实际问题教师准备：多媒体课件、教学资料等二．预习内容：（一）酸、碱、盐的化学性质酸的通性：①碱的通性①盐①　　　　　　②②化②

2、　　　　　　③③学③④④性④⑤质（二）动动脑：已知某化工厂排放的废水呈酸性，你能用几种不同的方法进行鉴别？写出操作步骤、现象及结论。三．课堂复习：考点提炼：NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应时，观察不到明显现象1.为了确定反应是否发生，你有几种实验方案？2.如何证明它们恰好完全反应了？3.对反应后的溶液蒸干后所得固体的组成探究【学以致用1】（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验

3、操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式

4、为；若无明显现象，则呈中性。考点提炼：关于“氢氧化钠变质”的探讨原理：1.如何证明氢氧化钠变质了？（3种方法）2.如何证明NaOH是部分变质还是全部变质?3.对于部分变质的NaOH溶液，如何提纯得到NaOH溶液？【学以致用2】（2009·大连）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。（1）设计实验确定该无色溶液是哪一种，并填写下列表格。实验操作预期的现象与结论若，则该溶液是澄清石灰水若，则该溶液是碳酸钠溶液若、，则该溶液是氢氧化钠溶液（2）某同学认为：一定质量的氢氧化钠固体无论是部分变质，还是全部变质，当它全部与一定溶质质量质量分数的盐酸反应至溶液呈中

5、性时，消耗盐酸的质量相同。你是否同意他的观点？并说明理由。【课堂检测】1.（2009·龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可

6、能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表实验操作预期实验现象结论【课后作业】2.工业上用纯碱和熟石灰反应制烧碱（氢氧化钠），请写出反应原理即化学方程式：，反应后溶液中溶质的组成可能有①②，设计实验证实你的猜想，并填入下表。实验操作预期实验现象结论猜想①正确猜想②正确3．实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显示红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是（填I或II）I．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

7、II.酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入小亮的观点正确方案二：取少许反应后溶液置于试管中，向其中加入4.为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来加工皮蛋的配料，经过查找