化学人教版九年级下册酸碱盐的应用.ppt

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1、九年级化学下册酸碱盐性质的应用大连80中学李雪娇专题复习使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红酸、碱、盐的化学性质及相互关系盐活泼金属非金属氧化物金属盐考点提炼NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应时，观察不到明显现象。1.为了确定反应是否发生，你有几种实验方案？（1）种可用指示剂：思考某同学选用pH试纸测NaOH溶液的pH,滴加稀盐酸后，测定混合液的pH，发现pH减小，就认为它们能反应。这种结论对吗？（2）种不用指示剂：某同学设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、稀盐酸、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填

2、入试剂，并标明“少量”“足量”。足量稀盐酸少量CuSO4液（3）种利用中和反应放热：用温度计测量NaOH溶液滴加稀盐酸前后的温度，温度上升考点提炼2.如何证明它们恰好完全反应了？小田同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田应如何做呢？考点提炼3.对反应后的溶液蒸干后所得固体的探究小田同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，取几滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发。问：蒸干后的固体组成可能是什么？①NaCl②NaCl和NaOH如何证明是哪种组成？考点提炼Na

3、OH溶液和稀盐酸发生中和反应时，观察不到明显现象。1.为了确定反应是否发生，你有几种实验方案？2.如何证明它们恰好完全反应了？3.对反应后的溶液蒸干后所得固体的探究（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】学以致用1实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色

4、溶液呈红酸性或中性酸中（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳

5、酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。OH-CuCl2CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2有气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2用CuSO4行吗？考点提炼1.如何证明氢氧化钠变质了？（3种方法）2.如何证明NaOH是部分变质还是全部变质?NaOH关于“氢氧化钠变质”的探讨原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O加足量稀酸；加Ca(OH)2溶液；加CaCl2或BaCl2溶液酸碱盐可供选用的试剂有:稀

6、盐酸、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞取样于试管中，加入足量的CaCl2溶液，再向滤液中加酚酞变红不变红部分变质全部变质除杂质学以致用2（2009·大连）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。（1）设计实验确定该无色溶液是哪一种，并填写下列表格。实验操作预期的现象与结论若，则该溶液是澄清石灰水若，则该溶液是碳酸钠溶液若、，则该溶液是氢氧化钠溶液取样，向其中通入CO2变浑浊取样，向其中滴加稀盐酸有气泡取样，向其中通入CO2；另取样，向其中滴入稀盐酸不浑浊无气泡若回答是“取样，先向其中通入CO2，

7、再滴加稀盐酸”对吗？学以致用2（2009·大连）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。（2）某同学认为：一定质量的氢氧化钠固体无论是部分变质，还是全部变质，当它全部与一定溶质质量质量分数的盐酸反应至溶液呈中性时，消耗盐酸的质量相同。你是否同意他的观点？并说明理由。同意。一定质量的氢氧化钠虽然变质程度不同，但是所含钠元素的质量相同，相同质量的钠元素生成氯化钠时消耗氯化氢的质量相同（2009·龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验

8、：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量