人教版九年级化学下册酸碱盐

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1、酸和碱【知识梳理】知识点1生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。右蕊溶液酚猷溶液蓝色右蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是蛍离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。（2）碱：解离时生成的阴离了全部是氢氧根离了的化介物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。（二》酸碱度……溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示》1、溶液酸碱度

2、的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范用通常在0-14之间。2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH〈7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越人，酸性越弱（对酸性溶液来说）。（2）pl1=7的溶液呈屮性。（3）pH>7的溶液呈碱性,pH越大，碱性越强;pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测岀pH的整数值。4、溶液的酸碱性

3、和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。（2）酸碱度：不仅町以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pll表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（hHSO.）溶液;溶液呈碱性也不—•定是碱溶液，如碳酸钠（Na2C03）属于盐，但它的溶液就呈碱性。（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①川pll试纸测定溶液

4、的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH,将导致测定结果可能不准确。②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液小，以免污染溶液。（三》酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关。通过测定体液的凶，可以了解人体的健康状况。2、土壤的酸碱性强弱対植物的牛长貝有非常重要的意义。通过测定土壤的pH,可以寻找适合农作物生长的最佳环境。知识点2酸和碱的性质（一）酸的性质1、常见的酸-■■浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性浓盐酸无色液体刺激性气味口雾挥发性浓硫酸无色粘稠、汕状液体无味无现

5、象吸水性、脱水性、强腐蚀性（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。（3）盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用I1C1來表示。2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H。3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石

6、蕊溶液变红色，使无色酚駄溶液不变色。(2)能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。如:铁和盐酸:铁和硫酸:铝和盐酸:铝和硫酸:镁和盐酸:镁和硫酸:锌和盐酸:锌和硫酸:(3)能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。如:氧化铜和盐酸:氧化铜和硫酸:氧化铁和盐酸:氧化铁和硫酸:(4)能和碱发生中和反应，生成盐和水。如：盐酸和氮氧化钠:硫酸和氢氧化钠:盐酸和氢氧化铜:盐酸和氢氧化钙:盐酸和氢氧化铝:碳酸钙和盐酸:碳酸和氢氧化钠:(5)能和某些盐反应，生成另一•种酸和另一种盐。如：氯化锁和硫酸:(二)碱的性质1、常见的碱「•氢氧化钠

7、和氢氧化钙(1)氢氧化钠(NaOH)①物理性质：口色固体，极易溶于水，溶解时吸热。②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。③潮解：氢氧化钠固体暴銅在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石汕、造纸、纺织和印染等工业。(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+ILO

8、=====Ca(OH)2，同时放出大量的热。③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出CHO3、碱的化学性质（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚駄溶液变红。（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氢氧化钠吸收空气屮的CO?气体：氮氧