化学人教版九年级下册酸碱盐

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1、复习课：酸碱盐执教者宝兴县硗碛藏族中学彭奉林教学设计说明：酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点。而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做没有清晰的解题方法和思路。全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的

2、化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系，然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。一、教材分析在学习完教材安排酸的性质，碱的性质,及盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐的化学性质之后,来学习酸碱盐的鉴别,既是对上述性质的回顾与整理,更学生形成知识的网络化,在使学生学会鉴别物质的基本原则,正确方法的选择思路的探究中渗透化学的学科思想结构决定性质，性质决定物质的鉴别方法。二、学情分析

3、经过前一段时间的教学学生已经知道了酸碱盐的化学性质了解了碳酸盐的性质。虽然上课的班级不是我任教的班级，但从以往的情况来看，大多数学生不能对知识进行梳理，形成知识的网络化。因此对这一教学内容还是存在困难的。三、教学目的1.掌握酸碱盐的化学性质2、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识3、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。4、培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。四、重点

4、和难点教学重点酸碱盐的化学性质及应用教学难点碳酸根和碳酸氢根的检验五、教学准备PPT六、教学过程导入：1、将学案上列举的物质进行分类：①NaOH②CaCO3③CO2④CU⑤Fe⑥H2SO4⑦Fe2O3⑧SO2⑨NaCl⑩H2（学生完成时间30秒）展台展示学生完成情况，课件展示纠正后的正确答案新课：师：化学上怎么辨别酸溶液和碱溶液？生：1、用酸碱指示剂。2、用PH试纸（一）酸碱指示剂1、定义：2、判断：3、常见的酸碱指示剂：（二）酸1、酸的特征：H++酸根离子2、常见的酸：浓盐酸：挥发性（现象

5、：白雾）浓硫酸：腐蚀性、吸水性（作干燥剂，但是不能干燥NH3）；稀释：酸入水3、酸的化学性质：（1）与指示剂反应：酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色（2）与金属反应：（锌、铁、铝）（3）与金属氧化物反应：（氧化铁）（4）与碱反应：（氢氧化钠）（5）与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(该反应用于实验室制CO2）4、酸具有相似化学性质的原因：都能离解出H+（三）碱1、碱的特征：金属阳离子+OH—2、常见碱：NaOH：易溶于水，易潮解（物理性质）有腐蚀性，俗名：烧碱、火碱、苛性钠，

6、可用作干燥剂，但是不可干燥CO2、SO3、SO2、HCl气体注：NaOH固体密闭保存，因为它易潮解，吸收空气中的CO2而变质Ca（OH）2：微溶于水，俗名：消石灰、熟石灰、石灰乳，由生石灰和水反应制取：CaO+H2O=Ca(OH)23、碱的化学性质：（1）与指示剂反应：石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色（2）与非金属氧化物反应：（3）与酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（复分解反应）（4）与盐反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）（属于复分解反应）

7、4、碱具有相似化学性质的原因：都能离解出OH—（四）盐1、盐的特征：金属阳离子+酸根离子2、常见盐：NaCl：白色晶体，易溶于水，俗名食盐，用途：配制生理盐水，农业上用于选种、作调味品等；粗盐提纯：步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶（在提纯过程中，前三个步骤都会用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用分别是使其充分溶解、引流、使其受热均匀，防止液体飞溅；Na2CO3：水溶液的PH＞7，俗名苏打、纯碱；NaHCO3：水溶液的PH＞7，俗名小苏打；用途：①发酵粉的主要成分(原理：a：2NaHCO3=Na2CO3+H2

8、O+CO2↑；b：与有机酸发生反应)②治疗胃酸过多(原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3：主要存在于大理石和石灰石中；主要用作建筑材料；3、盐的化学性质：（1）与金属反应：（2）与酸反应：（3）与碱反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（属于复分解反应）（4）与盐反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（属于复分解反应）讨论：1、复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；②发生的条件：生成物有沉淀