化学人教版九年级下册复习常见的酸

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1、课题名称：（复习课）常见的酸制定者：蔡尔妮类别【原创】教材版本人教版年级册别九年级下册章节名称（复习课）常见的酸授课时间：2017年3月29第6周星期五第二节授课教师蔡尔妮授课班级2考点内容1.酸的定义2.溶液的酸碱度-pH;pH试纸的使用;酸碱指示剂.3.浓硫酸、浓盐酸的特性和用途4.酸的化学性质主要复习方法以题引出知识点多媒体教学教学过程一、学生浏览P34-35的要点梳理。教师板书本节课要复习的以下几点：1.酸的定义2.溶液的酸碱度-pH;pH试纸的使用;酸碱指示剂.3.浓硫酸、浓盐酸的特性和用途4.酸的化学性质二、以题引出知识点，逐个分析知识点。1.下列几种物质中，属

2、于酸的是（）A.碳酸钙CaCO3B.硫酸H2SO4C.氢氧化钠NaOHD.碳酸氢钠NaHCO3通过题目得出：1.酸的定义：酸→H++酸根离子KOHHCl加以强化：化学实验室中的药品按物质类别分类放置．下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是()2.监测站每隔一分钟测定刚降下的雨水的pH如下测定时间∕分钟01245pH4.84.64.54.54.5则雨水显性且逐渐（增强或减弱）。若用湿润的pH试纸测量，雨水的pH值会通过题目得出：2.（1）(要点4)溶液的酸碱度—pH；pH试纸的使用pH﹤7,溶液呈酸性，且数值越小，酸性

3、越强=7,溶液呈中性>7,溶液呈碱性，且数值越大，碱性越强pH试纸的使用:用蘸取待测液体于干燥的上，变色后与对比，读出pH。（用pH试纸测得的pH是一个数。）3.下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象．A、B、C、D、E分别是：通过题目得出：2.（2）(要点1，4)酸碱指示剂石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。4.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）A.澄清石灰水B.浓盐酸C.氯化钠D.浓硫酸通过

4、题目得出：3.(要点2)浓盐酸、浓硫酸特性和用途浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性作干燥剂脱水性溶于水放热（稀释浓硫酸？）加以强化：浓硫酸吸收水份后溶液质量变大，溶质的质量分数变小。浓盐酸挥发出氯化氢气体后溶液质量变小，溶质的质量分数变小。5.把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，反应现象是 化学反应方程式为：铁锈完全消失后，铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 通过题目得出：4.(要点3)酸的化学性质金属单质金属氧化物酸盐碱金属单质金属氧化物使指示剂变色加以强化：1.下列几种物质中能与稀盐酸反应的是（）A.CuOB.Cu（OH）2C.CuD.CuSO42.下列试剂中，能把稀硫

5、酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液三、对本节课所复习的知识点加以回顾：（课件展示）1.酸的定义：酸→H++酸根离子2.（1）(要点4)溶液的酸碱度—pHpH﹤7,溶液呈酸性，且数值越小，酸性越强=7,溶液呈中性>7,溶液呈碱性，且数值越大，碱性越强（2）pH试纸的使用:用蘸取待测液体于干燥的上，变色后与对比，读出pH。（用pH试纸测得的pH是一个数。）(3)(要点1，4)酸碱指示剂石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。3.(要点2)浓盐酸、浓硫酸特性

6、和用途浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性作干燥剂脱水性溶于水放热（稀释浓硫酸？）4.酸的化学性质使指示剂变色，能与金属氧化物、金属单质、盐、碱反应。板书1.6常见的酸1.酸的定义2.溶液的酸碱度-pH;pH试纸的使用;酸碱指示剂.3.浓硫酸、浓盐酸的特性和用途4.酸的化学性质