化学人教版九年级下册复习常见的酸.ppt

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1、复习常见的酸要点分析：1.酸的定义2.(要点1，4，5)酸碱指示剂，溶液的酸碱性和酸碱度，常见溶液的酸碱性3.(要点2)浓盐酸、浓硫酸特性和用途4.(要点3)酸的化学性质1.下列几种物质中，属于酸的是（）A.碳酸钙CaCO3B.硫酸H2SO4C.氢氧化钠NaOHD.碳酸氢钠NaHCO3B酸→H++酸根离子1.酸的定义:化学实验室中的药品按物质类别分类放置．下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是()．B酸→H++酸根离子HClKOH1.酸的定义2.监测站每隔一分钟测定刚降下的雨水的pH如下则雨水显性且逐渐（增强或减弱）。若用湿润的pH试

2、纸测量，雨水的pH值会测定时间∕分钟01245pH4.84.64.54.54.52.溶液的酸碱度—pH，pH试纸的使用pH﹤7=7>7酸性中性溶液呈，且数值越小，溶液呈，且数值越大，碱性酸性越强溶液呈。玻璃棒增强偏大酸pH试纸的使用:用蘸取待测液体于干燥的上，变色后与对比，读出pH。（用pH试纸测得的pH是一个数。）pH试纸标准比色卡整碱性越强3.下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象．A、B、C、D、E分别是：2.(要点1，4)酸碱指示剂石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液。酚酞溶液

3、遇酸性溶液，遇碱性溶液。变红变蓝不变色变红4.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）A.澄清石灰水B.浓盐酸C.氯化钠D.浓硫酸C浓硫酸：浓盐酸：吸水性挥发性3.(要点2)浓盐酸、浓硫酸特性和用途浓硫酸：浓盐酸：吸水性挥发性脱水性浓盐酸挥发出氯化氢气体后溶液质量，溶质的质量分数。浓硫酸吸收水份后溶液质量，溶质的质量分数。变大变小变小变小作干燥剂3.(要点2)浓盐酸、浓硫酸特性和用途溶于水放热（稀释浓硫酸？）把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，反应现象是化学反应方程式为：铁锈完全消失后，铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+3H2S

4、O4=Fe2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸金属氧化物金属单质碱盐使指示剂变色4.(要点3)酸的化学性质练习1.下列几种物质中能与稀盐酸反应的是（）A.CuOB.Cu（OH）2C.CuD.CuSO4AB2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液B你掌握了吗？酸→H++酸根离子1.酸的定义2.溶液的酸碱度—pH。酸碱指示剂pH﹤7=7>7酸性中性溶液呈，且数值越小，溶液呈，且数值越大，碱性酸性越强溶液呈碱性越强石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液。酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶

5、液。变红变蓝不变色变红浓硫酸：浓盐酸：吸水性挥发性脱水性作干燥剂3.浓盐酸、浓硫酸特性和用途溶于水放热（稀释浓硫酸？）4.酸的化学性质使指示剂变色，能与金属氧化物、金属单质、盐、碱反应。